2．现有氢气、氧气、碳、铁、氧化铜、硝酸银溶液、硝酸铜溶液、稀盐酸等八种物质，请选择适当的物质完成下列化学方程式（每种物质不能重复使用）．
（1）有水生成的化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）有白色沉淀生成的复分解反应HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓；
（3）高温下两种黑色固体的置换反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）生成硝酸亚铁的反应Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu．

1．请用化学用语填空：
（1）两个磷原子2P；
（2）氯化铵晶体中的阳离子NH₄⁺；
（3）标出亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价Na$\stackrel{+3}{N}$O₂．

20．下列物质的用途，主要取决于化学性质的是（　　）

	A．	用干冰作制冷剂		B．	用铜丝制导线
	C．	用活性炭吸附色素		D．	用氮气作保护气

19．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示．请完成以下问题：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量是19.7g．
（2）计算所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）

18．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题．

（1）仪器b的名称：锥形瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置和收集装置是AC，该反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）A装置中a旋钮的作用是固定试管．

17．自然界中碳循环问题已成为全球关注的焦点．
（1）当前，人类以化石燃料为主要能源．它们都属于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）．
（2）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温、高压下，CO₂和NH₃可以合成[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（3）过多的排放二氧化碳加剧了“温室效应”，请写出一条减少二氧化碳排放的建议：节约用纸．
（4）前面（2）中提到的氨气通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．据此判断：
①按如图所示装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明已经收集满．
②一旦发生液氨泄漏，正确的逃生方法是迎着风弯腰跑．（写一条即可）

16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3．请结合图示判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	P点表示30℃时甲、乙两物质的溶解度相等
	B．	图3中N表示的是乙的溶解度曲线
	C．	图1中甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液
	D．	图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等

15．某校兴趣小组，在实验室中做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物3.0g，放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量如图：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04	2.04

分析表中数据，完成下列问题：
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为78：71：96（最简整数比）．
（2）生成氧气的质量为0.96g．
（3）原混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？（要有计算过程，计算结果保留到小数点后两位）

14．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气的水溶液叫氯水，把品红试纸（浸染有品红的试纸）伸入氯水中，品红褪色．
【提出问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO．其中，HClO的名称，叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜    想】猜想1：是氯水中的水使品红褪色的．
猜想2：是氯水中的Cl₂（填化学式）使品红褪色的．
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的．
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸深入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸渗入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③把品红试纸伸入盐酸中	没有褪色	猜想3不成立

【结    论】综合分析可得：氯水中的HClO（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反    思】（1）HClO中，氯元素的化合价为+1价．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红，后褪色．

13．如图是同学们学习过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

（1）图1是测定空气中氧气含量的实验．在实验过程中，可观察到：红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟，打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约$\frac{1}{5}$．燃烧熄灭后，红磷有剩余，则集气瓶内没有（填“仍有”或“没有”）残余的氧气（不考虑气密性不好等因素）．
（2）图2是探究燃烧条件的实验．①铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此可得出的燃烧条件之一是与氧气接触；②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（3）图3是酸碱中和反应．在烧杯中加入5mLNaOH溶液，滴入几滴酚酞试液，用滴管慢慢滴入稀盐酸（不断搅拌），至恰好完全反应，溶液变成无色．发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．