3．由我国化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCI═NH₄Cl+NaHCO₃
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答：
（1）反应①中X的化学式为H₂O；
（2）NH₄Cl中N元素的化合价为-3；
（3）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是加热混合物．

2．根据下列元素和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式．
$\stackrel{+1}{K}$、$\stackrel{+2}{Mg}$、$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{-1}{OH}$、$\stackrel{-2}{C{O}_{3}}$
一种金属氧化物K₂O（或MgO），一种难溶于水的碱Mg（OH）₂，一种易溶于水的盐K₂CO₃．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素的化学性质决定于最外层电子数所以最外层电子数相等的粒子化学性质相似
	B．	含有碳元素的化合物都属于有机物
	C．	复分解反应一定没有单质参加
	D．	合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成

20．下列推理关系成立的是（　　）

	A．	分子在化学反应中可分，则原子在化学反应中也可分
	B．	水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
	C．	氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物
	D．	二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应的速率

19．下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）

	A．	石墨用于制铅笔芯		B．	金属铜作导线
	C．	氦气用作焊接金属保护气		D．	干冰用作制冷剂

18．实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小华等几位同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A（填字母序号）．
A． 酸      B．碱      C．盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈碱性．NaCl溶液呈中性．
③室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如表一．

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和如表一溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【猜想与实验】①可能是Na₂CO₃溶液；   ②可能是NaOH溶液；   ③可能是NaCl溶液．
（1）小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到干燥的pH试纸上，测得pH=11，他判断该溶液不可能是NaCl
（2）小强为了确定该溶液的成分，进行了如表二实验．

操作步骤	实验现象	结论
步骤一：取样品于试管中，滴加足量稀盐酸	产生大量的气泡	猜想①正确．
步骤二：把产生的气体，通入足量的澄清的石灰水中	石灰水变浑浊

【质疑】小华则不同意小强的观点，认为溶液中有Na₂CO₃还可能有NaOH．请你帮助他完成以下探究方案：

探究步骤	预计现象	结论
步骤一：取样品于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液并过滤	产生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步骤二：向上述滤液中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色

17．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应的基本类型为分解反应；
（3）某同学在实验室用C装置（用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应，多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．该反应的基本类型为置换反应；
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集CO₂，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．

16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属．
（1）人类开始使用这三种金属的先后顺序是铜铁铝；
（2）只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序，该溶液为B；
A．硫酸铝溶液   B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）生铁和钢都是铁的合金，但他们的性能不同，其原因是含碳量不同，铁合金比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）；
（4）铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）还原为铁的主要化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）用铜、铝做导线，利用了它们的导电性；
（6）铜器表面会生成铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的CO₂有关．

15．化学是以实验为基础的自然科学，通过实验现象的观察和分析得到结论．结合下列实验回答问题．

（1）实验甲测得反应前后物质的质量变小（填“相等”“变大”或“变小”）；
（2）实验乙用于测定空气中氧气的含量，连接好仪器后要进行的操作是检查装置的气密性，通过该实验得出的结论是空气中氧气约占空气总体积的五分之一；
（3）实验丙观察到的现象是铁丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）实验丁中B烧杯用于做对比，对比得出的结论是C烧杯中氨分子不能运动到B烧杯．

14．生活离不开水，水的知识有着广泛的应用．
（1）向盛水试管中滴加肥皂水后振荡，产生泡沫较多的是软水（填软或硬）；
（2）茶杯中的纱网可将水和茶叶分离，便于饮用，该设计利用的原理是过滤；
（3）国家新版《生活饮用水卫生标准》已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．
①NH₂Cl由三种元素组成；
②臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂．下列说法中正确的是ABD（填字母序号）．
A、臭氧属于单质       B、一个臭氧分子由三个氧原子构成
C、臭氧水是氧化物     D、臭氧水是混合物．