20．下列物质转化能一步实现的是（　　）

A．

Fe→FeCl3

B．

NaNO3→NaCl

C．

Na2SO4→H2SO4

D．

CO2→Na2CO3

19．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠，小明发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO₂．
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用如图1装置验证水蒸气和CO₂存在．装置导气管口正确的连接顺序是为：
气体样品→d→c→b→a．
（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
针对以上猜测，小明设计了以下实验：

	实验步骤	实验现象
实验1	取样与试管中，加入食醋，并将产生气体通入澄清石灰水中	有气泡产生，石灰水变浑浊
实验2	取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水	试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末

【实验结论】：猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料
发现是碳酸钠和氯化钠．小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流．
（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
（4）该安多夫样品中NaHCO₃的质量分数是84%．

18．侯德榜是我国著名的化学家．由他发明的候氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量的氯化钠．现取只含氯化钠的纯碱样品33.2g，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，称得氯化钠溶液的总质量为120g，试计算：
（1）反应生成的气体质量为13.2g；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量是多少？
（3）稀盐酸中的溶质质量分数是多少？

17．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖，她发现的抗疟疾药青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）拯救了无数人的生命．下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	由C、H、O三种元素组成		B．	属于有机物
	C．	由42个原子构成		D．	相对分子质量为282

16．下列各种饮品中，能为我们提供维生素的是（　　）

A．

牛奶

B．

果汁

C．

雪碧

D．

矿泉水

15．日常生活中的下列变化，属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

冰雪融化

C．

葡萄酿酒

D．

矿石粉碎

14．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请安要求完成下列各题．
氢气作为最理想的清洁能源，其原因是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（用化学方程式解释）．关闭燃气开关灭火运用的原理是隔绝可燃物．

13．地壳中含量最多的金属元素是铝；氧气浓度越大汽油燃烧越剧烈，其原因是氧气浓度越大，一定体积内氧分子数目越多，氧气分子与汽油分子碰撞的次数越多，燃烧越剧烈．

12．2016年3月，甘肃省某地发生森林火灾，消防队员经全力扑救将大火扑灭，请回答：
（1）森林发生火灾时常常将火势蔓延前方的部分树木砍掉，设立隔离带，该方法的灭火原理是清除可燃物；
（2）灭火毡是一种新型的灭火用品，它由羊毛和铝质纤维制成，羊毛和铝质纤维属于可燃物，灭火毡在灭火时没有燃烧的原因是羊毛和铝质纤维都是可燃物，但铝的导热性较好，能将热量及时传递开，使温度达不到羊毛和铝的着火点．

11．人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）天然水中含有许多杂质．自来水生产过程中，常用到活性炭，是利用其吸附性作用；杀菌消毒时，会用到消毒泡腾片，其有效成分为二氧化氯（ClO₂），氯元素的化合价为+4．
（2）生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水加热煮沸后会产生水垢，其原因是硬水中含有的可溶性钙、镁化合物加热后分解生成不溶性固体物质，如含有碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]加热会分解成一种不溶性盐、水和二氧化碳．请写出该反应的化学方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）水的酸碱度是饮用水的重要指标，饮用水的pH范围为6.5～8.5．测定饮用水pH的具体操作方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
（4）海水可制碱，工业上常用电解饱和食盐水的方法来生产氯气和烧碱，该反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+X↑+Cl₂↑．X的化学方程式是H₂．
（5）如果是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请根据此图回答下列问题：
①等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t₂℃降温到t₁℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是C．
②t₂℃时，小华向100g的水加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的固体析出，A可能是下列物质中的b（填标号）．
a．NaCl   b．NaOH   c．NH₄NO₃．