20．如图是初中化学中常用的实验装置图，请回答下列问题：

（1）A装置中X的名称为集气瓶．
（2）实验室制取O₂、CO₂、H₂均可选择的发生装置是B（填装置代号）．
（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO₂气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：：﹙b）→h→i→d→c，请说明这么选择和排列的理由．
（5）实验室可用加热污水醋酸钠（CH₃COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷．制取甲烷可选择的发生装置为E．
（6）在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳用于生产建筑用的生石灰．试计算工业上按此反应制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？

19．某研究性小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生．
【查阅资料】：活泼金属钠与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强．某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现．
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）步骤2和3，影响镁与水反应速率的一个因素是什么？
（3）根据以上信息推测，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是什么？
（4）反思上述实验，对灭火方法的选择你有什么新的认识？

18．请用燃烧的条件和灭火原理解释：煤炭越扇越旺，蜡烛一扇就灭．

17．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒．化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
（1）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
（2）蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢氧元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水．
（3）另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：
①猜想1：该气体是CO₂．
猜想2：该气体是CO．
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置．

②实验时装置A中无明显变化，则猜想1不成立（填“成立”或“不成立”）．
若猜想2成立，则：
③实验时装置B的作用是干燥CO气体．
④实验时装置C中的现象是黑色粉末逐渐变红．
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是在尾部放一个燃着的酒精灯．

16．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．

（1）写出图中①的仪器名称：锥形瓶．
（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是B，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；．
（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为KMnO₄随气流进入导气管，进入水槽溶于水使水变红的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是在试管口放一团棉花．
（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d．
（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品．

15．化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题．
（1）材料是时代进步的重要标志，在火箭燃料氧化剂（NH₄ClO₄）、PVC塑料、纳米铜三种材料中，属于有机高分子材料的是PVC塑料；超市不免费提供塑料袋、研发和使用可降解塑料，此做法能缓解的环境问题是白色污染．
（2）生活中煮粽子用的炊具若是不锈钢锅，不锈钢属于金属材料（填“金属”或“合成”）．
（3）向土壤中施加尿素，对农作物生长所起的主要作用B（填字母）．
A．增强抗寒抗旱能力     B．使枝叶浓绿茂盛     C．增强抗倒伏能力
（4）日常生活中使硬水软化的方法是煮沸．

14．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；        
（2）氦气He；
（3）天然气的主要成分CH₄；      
（4）硝酸铵中的阳离子NH₄⁺；
（5）2个钾原子2K．

13．日常生活中的下列做法不正确的是（　　）

	A．	用食醋清洗暖水瓶中的水垢
	B．	碳酸氢钠用于焙制糕点
	C．	教室等人口密集的地方二氧化碳含量高，应注意通风换气
	D．	用甲醛溶液浸泡海产品

12．室温下，在pH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、Ba2+、NO3-、Na+		B．	K+、SO42-、CO32-、Cl-
	C．	K+、Na+、Ba2+、OH-		D．	OH-、Na+、Cl-、Ca2+

11．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（2）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？