8．化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，装置连接的合理顺序是（填序号，装置可重复使用）③．
Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是①③（填序号）；
①CuO未完全起反应               ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质         ④NH₄Cl与Ca（OH）₂混合物不干燥
Ⅲ．在本实验中，还通过测定CuO和Cu的质量达到实验目的．

7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（　　）

A．

CO2和CH3OH

B．

CO2和H2O

C．

H2和CO

D．

CH3OH和H2

6．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
	B．	t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
	C．	将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
	D．	将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

5．下列实验操作或说法中，正确的是（　　）

	A．	可用于分离二氧化镁和水		B．	说明该装置气密性良好
	C．	可用于做反应容器		D．	试管用毕即插回

4．如图所示的四个图象，不能正确反映对反应变化关系的是（　　）

	A．	氢气还原CuO生成的Cu与参加反应的CuO的质量关系
	B．	将t2℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a=b＞c
	C．	在充满空气的密闭容器中点燃镁带，反应前后固体质量与时间的关系
	D．	高温煅烧一定量的石灰石样品

3．下列各组物质按碱、盐、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	氢氧化钡、氯化钠、过氧化氢、冰水混合物
	B．	熟石灰、烧碱、干冰、生铁
	C．	生石灰、硝酸钾、氢氧化镁、空气
	D．	火碱、纯碱、水、医用酒精

2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）

	A．	CaCO3（CaCl2）：加水溶解→过滤→洗涤→干燥
	B．	N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网
	C．	NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤
	D．	KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸

1．如图（一）所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用烧杯将其扣在水槽内．请写出实验中可能观察到的现象（写出两条即可）：
（1）上面的蜡烛先熄灭；
（2）澄清的石灰水变浑浊；
按图（二）组装仪器后收集一瓶SO₂气体，打开K开关，通过长颈漏斗向瓶内加烧碱溶液至浸没长颈漏斗颈的末端．关闭开关K，一段时间后可观察到长颈漏斗末端有气泡产生现象，反应的化学方程式是2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．

20．请解释分别用洗洁精和汽油洗去衣服上油污的原理．

19．书写下列化学反应的化学方程式：
（1）酒精做为一种可再生的能源，可做燃料．C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（2）工业上用赤铁矿（主要成份为氧化铁）炼铁．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）将铝片浸入稀硫酸溶液中，过一会后才有气泡产生的原因（用化学方程式解释）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．