8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	它们表示四种元素
	B．	②表示的元素在化合物中通常显+2价
	C．	①③④都表示稳定结构
	D．	①属于离子，离子符号为O2+

7．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应结束后镁和铁一定都有剩余
	B．	反应消耗盐酸的总质量铁大于镁
	C．	0-t1时段产生氢气的质量相等
	D．	0-t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量

6．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：

①下列说法正确的是B（填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现　　　　B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能　　　　　D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将氯化氢循环利用．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O；
②Mg（OH）₂、MgCO₃受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】
该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．

	装置C的质量	装置D的质量
步骤③	292.4g	198.2g
步骤⑥	296.9g	207.0g

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见如表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是氧化镁，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=4：1：4（写最简整数比）．

5．我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂．如表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）．根据如表回答：

物质	Ca（NO3）2	CaCl2	Ba（NO3）2	BaBr2	CaBr2	NaOH	NaCl
溶解度/g	33.9	20.5	0.002	3.96	34.8	14.7	0.07

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式Ca（NO₃）₂+BaBr₂═Ba（NO₃）₂↓+CaBr₂（合理即可）．

4．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化．其中不正确的是（　　）

A．在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸	B．O2的溶解度受温度影响的变化曲线	C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应	D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	C$\stackrel{点燃}{→}$CO$→_{△}^{CuO}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3溶液
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
	C．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaOH溶液
	D．	Fe$\stackrel{点燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO）4溶液

2．下列关于氧气的说法，正确的是（　　）

	A．	氧气能够燃烧		B．	氧气易溶于水
	C．	大多数金属能与氧气反应		D．	食物腐败不需要氧气

1．火法炼铜的原理是：Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，该反应类型属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

20．一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（　　）

A．

质子数

B．

电子数

C．

中子数

D．

相对原子质量

19．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是（　　）

	A．	干冰升华，钢铁生锈		B．	葡萄酿酒，烟花燃放
	C．	玻璃破碎，水分蒸发		D．	汽油挥发，云消雾散