6．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t₁℃时，往盛有100g水的烧杯中先后加入50gM和50gN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．此时溶液的温度为t₁℃，下列说法错误的是（　　）

	A．	t1℃时，得到M、N的溶液是饱和溶液
	B．	将溶液的温度升为t2℃时，M、N物质溶液溶质的质量分数相等
	C．	温度降低时，N物质溶质的质量分数增大
	D．	温度为t1℃时，恒温蒸发10g水，结晶析出的M、N质量相等

5．氮气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）氮气与氢气在高温、高压催化剂的条件下反应生成氨气（NH₃），写出该反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，氨气中氮元素的化合价为-3．
（2）NH₃和CO₂在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₃）₂]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO₂的排放，减缓温室效应．尿素中氮元素的质量分数为46.67%．

4．我们的生活离不开化学．
（1）碘酒是一种常备药，其中的溶质是碘；洗洁精可以除去餐具上的油污，其原理是发生乳化作用．
（2）在你的日常用品中，主要材料属于有机合成材料制成的物品是塑料瓶．

3．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H₂O₂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【定性研究】
（2）如图甲，可通过观察产生气泡的速率来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗的活塞关闭，然后用双手紧握锥形瓶的外壁，然后观察注射器的活塞是否向外移动，若向外移动，说明该装置的气密性是良好的．要定量比较两者的催化
效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
【深入研究】
（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子（Fe³⁺）起催化作用；
猜想2：氯离子（Cl^-）起催化作用；
猜想3：水分子（H₂O）起催化作用；
…
请设计实验，验证猜想1

实验操作	实验现象及结论

2．今年淸明期间，梧州市的多起森林火灾给这座“森林城市”造成了较大的影响．
（1）火灾现场有浓烈的黑烟，产生黑烟的主要原因是什么？消防队员用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是什么？
（2）请用化学知识解释成语“火上浇油”．
（3）上述燃烧过程中氧气有非常重要的作用，它也能与很多金属反应，请写出氧气与细铁丝反应的化学方程式及反应的现象．

1．现有10g铜粉与木炭粉的混合物，在空气中加热至质量不再发生变化，冷却后称量剩余固体的质量仍为1Og，则原混合物中铜粉与木炭粉的质量比为（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

4：1

20．氯化钠对工农业生产和人类的健康来讲都非常重要．
（1）氯化钠在自然界中分布广泛，我省的叶县地区存在着丰富的矿盐．在矿盐周围注水，再将得到的盐井水蒸发，可得粗盐．
在实验室中将粗盐溶于水、过滤、蒸发结晶等实验的目的是除去粗盐中的不溶性杂，进行过滤时，如果经两次连续过滤，滤液仍浑浊，接下来应该进行的操作是检查过滤器是否有问题，蒸发结晶时，为什么当蒸发皿中出现出现较多固体时就要停止加热．
（2）将用氯化钠通电分解得到的钠，投入水中，发现生成一种可燃气体，且反应后的溶液可以使石蕊试液变蓝色，则钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若将钠投入氯化镁溶液中，发现除了生成上述气体外，还有白色沉淀生成，该反应过程中，生成白色沉淀一步的化学反应方程式为MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
钠的金属活泼性比镁强，这个结论不能（填“能”或“不能”）通过类似证明铁、铜金属活泼性强弱的实验方法得到证明．
（3）已知某粗盐中含有一定量的氯化钙杂质．取20g该粗盐将其中的氯化钙完全转化成为碳酸钙沉淀，得沉淀1g．则该粗盐的纯度是多少．

19．为了测定样品CaSO₄•xH₂O和CaCO₃混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO₄•xH₂O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO₄开始分解：
CaCO₃在900℃时分解完全．要控制B装置温度900℃进行实验，并采取了如下实验数据：
a．样品的质量为m₁g　　　　　　　　b．反应后玻璃管中固体的质量m₂g
c．装置C实验后增重m₃g　　　　　　 d．装置D实验后增重m₄g
若实验测得m₁=22.20g，m₃=3.60g，m₄=2.20g．
求：①样品中CaCO₃的质量；②x的值．（均需写出计算过程）x=2
（4）装置E的作用是防止空气中的CO₂和H₂O进入D，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab      B．abd     C．bcd
（6）CaSO₄当温度达到1350℃时会分解产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

18．V_c泡腾片中含有柠檬酸（C₆H₈O₇），关于柠檬酸的说法正确的是（　　）

	A．	相对分子质量为192
	B．	碳元素质量分数大于氧元素质量分数
	C．	共含有三种元素
	D．	分子中C、H、O质量比为6：8：7

17．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含难溶性杂质）实验，并用所得的精盐配制50gl0%的氣化钠溶液．
实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．

请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．
（2）操作⑥中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时，停止加热．
（5）粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等），上述实验中所得精盐是混合物（选填“化合物”或“混合物”）．
实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③（填序号）．
①配帛溶液的烧杯用蒸馏水润洗过　　　　②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　　　           ④装瓶时，有少量溶液洒出．