8．如图是镁原子结构示意图，下列有关镁原子的说法错误的是（　　）

	A．	在化学反应中，易失去两个电子形成Mg2+
	B．	原子核外有l2个电子
	C．	原子核内有12个质子
	D．	原子带12个单位正电荷

7．下列几组物质鉴别方法或试剂错误的是（　　）

	A．	鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料─-点燃
	B．	鉴别软水和硬水──肥皂水
	C．	鉴别食盐水和蒸馏水──pH试纸
	D．	鉴别生石灰和硝酸铵固体──水

6．为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学秤取石灰石样品12.5g放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），测得产生气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示：
试计算：
（1）反应完全后生成二氧化碳的质量是4.4g，
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）上述反应中，当看到烧杯中不再产生气泡的现象时，表示已完全反应，如果要回收反应生成的氯化钙，主要的操作步骤为过滤、蒸发结晶．

5．如图是实验室中的常见仪器，请回答下列问题：

（1）图中仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．有同学认为利用B装置比A装置好，请你写出B相比A的优点可控制反应速率，节约药品（合理均可）．
（3）无水氯化钙是一种干燥剂，用C装置干燥氧气时，气体需要从a端进入、b端导出，其目的是让气体在装置停留时间长，增强干燥效果．利用D装置也可以得到干燥的氧气，需要向D容器中加入浓硫酸．

4．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性小组对制得的烧碱样品进行了如下探究：
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠．猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有氯化钠．猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请完成以下探究实验：

猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
猜想一	①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸	有气泡产生	样品中含有碳酸钠
	②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
猜想二	③向①所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中含有氯化钠

【交流反思】你认为，实验步骤①中滴加过量稀硝酸的目的是除去样品中的碳酸钠．

3．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
【提出猜想】该混合气体成分为：一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
【查阅资料】
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
c．H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
d．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
【实验过程】
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论混合气体中含有水蒸气和二氧化碳．
（2）装置D中的药品为浓硫酸．
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，可用装有澄清石灰水（填试剂名称）的装置G．
【实验结论】猜想正确．
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示：

其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中剩余的CO₂和水蒸气，烧杯上能观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，进一步证明第四种气体的存在实验操作是将烧杯倒过来，倒入少量澄清石灰水，振荡．

2．化学来源于生活，服务于生活，请根据所学知识回答下列有关工业生产的问题：
工业上以天然气为原料合成氨（NH₃），流程如图所示（部分产物已略）．

（1）设备Ⅰ中发生了物理变化（填“物理”或“化学”）．
（2）下列说法正确的是AC（填字母序号）．
A．甲烷分子中，C、H原子个数比为1：4
B．设备Ⅱ中，反应后元素种类减少
C．设备Ⅲ中发生了化合反应．

1．某化学实验小组用表面镀梓的铁皮进行实验探究，他们取一块镀锌铁皮，按如图所示进行实验．
【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分分别是什么？
【猜想假设】无色滤液a的溶质是：猜想①ZnCl₂；猜想②ZnCl₂、FeCl₂；猜想③ZnCl₂、HCl．
【反思评价】思成同学认为猜想②不成立，他的理由是FeCl₂溶液呈浅绿色；思远同学认为猜想③也不成立，他的理由是溶液为无色，说明铁有剩余，故溶液中不可能存在稀盐酸．
【推理判断】由无色滤液a的成分可推知，固体b中还可能含有锌．
【实验与结论】为验证固体b的成分，思哲同学向固体b的样品中加入少量（填化学式）FeCl₂（或FeSO₄）溶液，浅绿色溶液褪为无色，说明固体b含有铁和锌．
【表达交流】（1）上述实验还可以得出这两种金属的活动性顺序为Zn＞Fe．
（2）思琪同学认为向固体b中滴加足量的稀盐酸，若观察到（填序号）④，也能确定出固体b中含有铁和锌．
①无明显变化       ②有气泡产生且溶液始终不变色
③有气泡产生且溶液立刻变为浅绿色      ④有气泡产生且溶液开始没有变为浅绿色
【拓展延伸】镀锌铁皮开始与稀盐酸反应没有马上产生气泡的现象，结合锌、铁的活动性，说明在铁的表面镀锌可阻止铁进一步氧化的原因是常温下在空气中锌的表面易生成一层致密的氧化膜．

18．现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂  CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu．加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示．
（1）m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是Cu和Fe（填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）原FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中FeCl₃的质量为32.5g．
（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）

17．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）组装A装置时，酒精灯应在固定试管之前（填“前”或“后”）放置，B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是以防生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出．
（2）从节能环保方面考虑，实验室制取并收集较纯净的O₂，应从图中选择BE（填装置序号）进行组合，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器出烧杯外，还有漏斗、玻璃棒（填仪器名称），在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）若用F装置进行排空气法收集H₂，H₂从F装置的b（填“a”或“b”）口通入．