18．为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验．

①A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈碱性． 
②B中溶液的pH＜7（选填“＞”、“＜”或“=”）．写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O． 
③F中沉淀的化学式是CaCO₃．
④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能含有的溶质是盐酸．

17．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K₂CO₃．为了测定大树碱中K₂CO₃的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是往左盘加树碱至天平平衡．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl₂溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl）．计算大树碱中K₂CO₃的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K₂CO₃的质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）

16．（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称试管（或酒精灯）．
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是C；装药品时还需要的实验用品是药匙，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b处的现象是澄清的石灰水变浑浊；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数少（填“多”或“少”），原因是二氧化碳的密度比空气大．

15．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃	10	20	30	40	50
硝酸钾的溶解度/g	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化钠的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是KNO₃，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在A（填字母序号）之间．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为33.3%（精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法加溶质（或恒温蒸发溶剂）．

14．小明向盛有盐酸和MgCl₂溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（　　）

选项	试剂	现象和结论
A	Zn粉	有气泡产生，则溶液a一定MgCl2
B	CuO粉末	无明显现象，则溶液a一定有两种溶质
C	NaOH溶液	无明显现象，则溶液a可能有NaOH
D	CuSO4溶液	有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是（　　）

A．

15

B．

16

C．

31

D．

46

12．下列做法不利于保护自然环境的是（　　）

A．

治理工地扬尘

B．

使用无磷洗涤剂

C．

垃圾分类处理

D．

大量使用农药

11．某同学在探究硫酸化学性质时，将一定量的稀硫酸放入盛有氧化铜的试管中，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色．反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
同学们对于反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：硫酸铜     猜想二：CuSO₄、H₂SO₄（化学式）
【活动与探究】
甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，认为猜想一成立．
乙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的铁粉，观察到有红色固体出现，认为猜想二成立．
【反思与评价】
丙同学进过分析认为甲同学的方案不合理，
理由是氯化钡与硫酸、硫酸铜都反应，产生白色沉淀，不能判断溶液中是否含有硫酸铜．

10．“保护环境，人人有责”．下列说法不利于保护环境的是（　　）

	A．	用天然气替代煤可以减少酸雨的形成
	B．	分类放置垃圾，便于回收
	C．	高炉炼铁的废气直接排到大气中
	D．	使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源

9．如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
（1）除了燃料燃烧释放大量CO₂外，常见释放CO₂的途径还有动植物呼吸，空气中的CO₂含量增多导致的后果是引起温室效应；
（2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中CO₂过多的问题，写出水吸收CO₂发生反应的化学方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；CO₂可较长时间存在于深海，其原因是深海压强大，CO₂的溶解度较大；
（3）科学家采取“组合转化”技术，将CO₂转化为化工原料，其反应的化学方程式：2CO₂+6X$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O，则X的化学式为H₂；
（4）生物燃料（如酒精）可来源于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有节约石油，减少空气污染．