20．根据如图实验常用仪器回答有关问题．

（1）仪器E的名称是量筒．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，发生装置应选用如图仪器中的ABDH（填序号）；其化学反应方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K₂（填“K₁”“K₂”或“K₃”）

19．小明用KNO₃固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO₃溶液，
（1）其操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴标签．
（2）经检测，小明所配溶液中KNO₃溶质质量分数偏小，其原因可能是AB（填序号）
A．KNO₃固体不纯　B．溶解前，烧杯中有少量水　　
C．量取水时，俯视读数　D．装瓶时，有少量溶液洒出．

18．有关生活常识的说法不正确的是（　　）

	A．	活性炭可用做冰箱除味剂
	B．	纯净水中不含任何化学物质
	C．	“低碳”是指较低的二氧化碳排放
	D．	提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”

17．海底世界动物园中，表演者常常携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气能被压缩在氧气瓶中说明（　　）

	A．	氧分子之间有间隔		B．	氧分子可以再分
	C．	氧分子总是在不断运动		D．	氧分子的大小发生改变

16．如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是导致温室效应的一种气体，图中“-”表示 相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物及反应条件省略）．
（1）写出物质E的一种用途灭火；
（2）物质C与E反应的化学方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）写出图中一个属于中和反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）物质B中含有的阳离子为H⁺，A与B反应类型为置换反应．

15．为了探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：

Ⅰ探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成．
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有Fe（填化学式）．
【验证猜想】验证的方法为：用磁铁吸引或加入盐酸有气泡．
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离．取剩余固体与少量CuO混合，置于图1所示装置中加热．一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊．
【实验结论】该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
Ⅱ测定空气中氧气含量
使用图2装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是注射器原来的空气的体积、反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．计算得氧气约占空气体积的．
【实验对比】
实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图3）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．
多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是氧气含量太少时，可燃物无法燃烧．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．

14．已知：草酸钙（CaC₂O₄）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解生成碳酸钙和一种有毒气体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳．草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸（H₂C₂O₄），相关反应的化学方程式为：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄
（1）实验一：取一定质量草酸钙固体，加热，加热过程中测得剩余固体的质量随时间变化如图所示．
图中t₁～t₂时间段内反应的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；t₄～t₅时间段内固体化学式为CaO．
（2）实验二：探究草酸钙固体，加热一段时间后剩余固体M的成分．

步骤	实验操作	实验现象	结论
I	取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌，静置后，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液．	溶液不变红．	剩余固体中一定不含有氧化钙
II	另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸	有气体产生，固体全部溶解	剩余固体中一定含有CaCO3；可能含有CaC2O4．

（3）若加热前草酸钙质量12.8g；加热一段时间后，剩余固体的质量为8.6，则该剩余固体中含有的物质是CaCO₃ 和CaO．

13．请结合如图实验装置，回答有关问题：

（1）在实验室中用高锰酸钾制取氧气，采用的发生装置和收集装置是BD或BF（用序号填，写一组），写出该反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C装置中加入大理石或石灰石与稀盐酸（药品名称）用于实验室制取二氧化碳．按实验要求连接CG用于检验二氧化碳的性质，G装置中的应看到的现象紫色石蕊试液变红色，连接CHD用来制取并收集一瓶干燥的CO₂气体，装置H中盛装浓硫酸．

12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量如表：

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	16	4	2	24
反应后质量/g	8	32	2	x

反应中乙、丁的质量变化之比为7：5；该化学反应的基本类型化合反应．

11．如图是自来水厂净水的主要操作流程，回答下列问题．

（1）操作X的名称是过滤，试剂A的名称是活性炭．
（2）明矾可做絮凝剂，是因为其与水反应能生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为Al（OH）₃．标出自来水消毒剂高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价K₂$\stackrel{+6}{Fe}$O₄．