17．学习了“二氧化碳制取的研究”后，化学兴趣小组的同学利用如图甲装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填图甲中字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH₃），应选择的发生装置是A（填字母）．
（4）该小组设计了如图乙所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可直接进行的实验是b．（填字母）
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳　　　　b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用Ⅰ、Ⅳ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要证明二氧化碳能与水发生反应，可向Ⅳ烧杯的水中加入紫色石蕊溶液．

16．下列装置常用语实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①水槽．
（2）制取并收集二氧化碳要求随时能控制反应速率并节约药品，则应选择的组合装置是B、D（从A--E中选择）．
（3）以上反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用D装置收集二氧化碳，验满，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是将导管移出集气瓶，盖上玻璃片．
（4）制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用F、G装置将杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→c→d→a→b（用端口字母表示）．

15．已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案．
方案一：样品$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成CO₂的质量．

（1）NaHCO₃俗称为小苏打，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（2）若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数．
（3）在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO₂，还会吸收挥发出的HCl气体，使测定结果偏大．
方案二：样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克．
（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是使碳酸氢钠完全分解．
（5）根据题目中的信息，写出NaHCO₃完全分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（6）根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数．（请写出计算过程）

14．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．某校环保小组的同学响应这一主题，对通榆河东台段河水进行检测．

（1）测定通榆河水的酸碱度常用pH试纸．
（2）日常生活中常采用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒．
（3）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护通榆河水质的是A、C、F（填字母）．
A．合理使用农药和化肥  B．抑制水中所有动、植物生长 C．工业废水处理达标后再排放
D．任意排放生活污水    E．将生活垃圾随意丢入河中   F．不使用含磷洗衣粉和洗涤剂
（4）水是生产生活中最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
I．如图操作中有错误的是③（填序号）．
Ⅱ．改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ．玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速溶解．
IV．在配制溶质质量分数为5%的蔗糖溶液的过程中，小颖同学量取水时仰视读数（其他操作均正确），则她配制的溶液中溶质质量分数＜5%（填“＞”、“＜”、“=”）．
V．科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．请写出该反应化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂↑+0₂↑．

13．请用化学符号填空：
①一个磷原子P   ②地壳中含量最多的金属元素是Al
③三个过氧化氢分子3H₂O₂ ④在空气中占78%（体积分数）的气体N₂
⑤两个铵根离子2NH₄⁺ ⑥缺少或过量摄入均会引起甲状腺肿大的元素I．

12．某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中仪器a的名称 a试管，
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选择的气体收集装置是D，欲检验所得气体是否是CO₂，可将气体通入澄清石灰水．
（3）若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集较纯的甲烷应选择的装置组合是AC．

11．把500L空气压缩到1L的钢瓶中，是因为（　　）

	A．	分子变小了		B．	分子间的间隔变小了
	C．	分子静止了		D．	分子破裂成了原子

10．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E中属于氧化物的是A（填字母代号）．
（2）D的名称是氢氧化钙，D在生产中的用途是改良酸性土壤（举一例）．
（3）E溶液中含有的阴离子是C${{O}_{3}}^{2-}$（写离子符号）．
（4）B可能是铁，构成B的微粒是原子（选填“原子”、“分子”或“离子”）．写出B与C反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应的基本类型是置换反应．

9．课余，某兴趣小组在老师指导下，对两瓶待测液A、B（如图）进行科学探究实验．
老师已知说明A、B两瓶溶液中有一瓶为稀盐酸，另外一瓶为稀氢氧化钠溶液．该小组设计如下方案进行鉴别．
【方案1】分别取2mL A和B溶液，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察一种溶液颜色不变，该溶液为稀盐酸．
【方案2】分别取2mL A和B溶液，分别放入一根生锈的铁钉，观察铁锈溶解，溶液颜色变为黄色．写出其中化学反应方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【方案3】甲同学：分别取2mLA和B溶液，分别放入一根洁净的铁钉，观察有气泡产生的为稀盐酸，无气泡产生为稀氢氧化钠溶液．
乙同学：将铁钉换成铜片也可以，你认为呢？为什么？可以，铜的金属活动性排在氢的后面不能与盐酸反应．
但丙同学称自己做过实验，把铜片放入盐酸中，有少量气泡产生，请你推测原因丙同学取用的铜片不纯，例如是黄铜，黄铜中含有锌，锌能和盐酸反应放出氢气．
【拓展实验】除了给定刚才探究的A、B溶液外，老师又提供了一根温度计，请同学们设计
方案证明A、B溶液确实发生了中和反应．（提示：中和反应属于放热反应）用温度计分别测A、B溶液的温度，记录；将两种溶液混合，测量混合后溶液的温度，记录，比较AB溶液反应前后温度差别．故填：用温度计分别测A、B溶液的温度，记录；将两种溶液混合，测量混合后溶液的温度，记录，比较AB溶液反应前后温度差别．．

8．小强同学很喜欢学习化学．他将1.2g镁放入装有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．现请你和他一起计算：
（1）反应后生成氢气的质量．
（2）反应前稀硫酸的溶质质量分数．
（3）反应后所得溶液的质量分数．