7．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，产生这一现象的原因空气中的氧气参与了反应．
（2）于是小明同学按如图装置改进了该实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）；③氮化镁可与水剧烈反应产生氮气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg₃N₂；
【实验探究】请设计实验，验证猜想．

实验操作	实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确．

【反思与交流】空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
（3）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H₂，实验现象如下．

实验序号	实验1	实验2	实验3
与镁条反应的溶液	NH4Cl	NaCl	Na2SO4	H2O
实验现象	有大量气泡产生	有较多气泡产生	有少量气泡产生	气泡较少
加热后，实验现象	气泡明显增多可闻到氮味	气泡增多	气泡增多	气泡增多

上表中，用水进行实验的目的是对照试验．
根据上表中的实验现象，请写出两条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率．

6．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题．
（1）下列金属制品中，利用金属的物理性质是传热性、导电性（至少两条）．

（2）亮亮做家务时接触到一袋脱氧剂（主要成分是还原铁粉），拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是铁与水、空气接触，废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（写化学方程式）．
（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图1（反应条件略去）．

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O
①A-E中含铜、锌两种元素的物质有A、C（填字母序号）．
②我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，该反应的化学方程式可表示为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（4）炼铁产生的废渣中含有大量CuS，及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图2所示：

①在Ⅱ中CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，其反应的化学方程式是CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
②Ⅲ的操作名称是过滤，分离混合物的一般思路，首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离，该方法就是利用混合物中不同成分颗粒的大小差异进行分离的方法．
（5）等质量的A、B两种金属分别与等质量溶质质量分数的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图3所示，若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是Mg，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为Mg．

5．学习化学可以帮助我们解决许多生产生活中的问题．现有四种物质①葡萄糖②碳酸钠③硝酸铵④碳酸钙，请 选择相应的物质回答下列问题（填序号）．
（1）用于生产洗涤剂的是②；
（2）欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是④．
（3）人体主要的供能物质是①．
（4）溶于水后温度降低的物质③．

4．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）

	A．	用食醋除去水壶内的水垢		B．	风力发电
	C．	煤分解得到煤焦油等		D．	炸药爆炸开山修路

3．在古代，黄金的真伪与成色（指金银制品中金银的纯度）的鉴定方法有很多．火烧法：真金用烈火烧不变色；假的灼烧后变黑褐色且失去光亮．
试金石法：将要鉴定的试样在试金石（如图）上划一条线，再滴硝酸在所划的线条上面．如果线条慢慢消失，所鉴定的试样为假黄金．如果试样的颜色发生变化，将所呈现的颜色与“对金牌”（一种由一系列不同成色的黄金制成的器具，器具表面呈现不同的颜色）对照就可知道试样的成色．
根据要求回答下列问题：
（1）真金易折弯而不易断，它所反映的物理性质是韧性强．
（2）真金用烈火灼烧不变色，这是因为金的化学性质很稳定．
（3）“对金牌”的作用，类似于用pH试纸测定溶液pH实验中的标准比色卡．

2．现有镁和硫酸镁固体混合物40克，平均分成4份，分别置于洁净的烧杯中，每个烧杯中先加入110.4克水，然后向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，测得实验数据如表：

	实验一	实验二	实验三	实验四
原固体混合物的质量	10g	10g	10g	10g
加入稀硫酸的质量	20g	40g	80g	85g
生成气体的质量	0.1g	m	0.4g	0.4g

（1）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数．
（2）计算恰好完成反应那次实验所得溶液中溶质的质量分数．

1．某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质．现将13.8克样品加入到一定质量的水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9克沉淀，则样品的组成可能是碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾或碳酸钾、硝酸钾．

20．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，下列说法不合理的是（　　）

	A．	待反应停止后，若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定有剩余
	B．	若天平失去平衡，指针一定先偏向铁后偏向锌
	C．	反应后两只烧杯中溶液的溶质的质量一定都比反应前的溶液质量增加了
	D．	放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多

19．下列实验设计及物质的检验正确的是（　　）

	A．	用活性炭软化硬水
	B．	用澄清的石灰水或燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体
	C．	用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳
	D．	用Ba（OH）2溶液区分Na2SO4、Mg（NO3）2、（NH4）2SO4、NaCl四种溶液

18．某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、FeSO₄和ZnSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程：

回答下列问题：
（1）固体b的成分是锌、铁、铜．
（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是操作④．
（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是CuSO₄、H₂SO₄．过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式为Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe．
（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf．