17．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（　　）

	A．	单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
	B．	碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红的溶液pH都大于7
	C．	有机物中含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
	D．	稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子

16．A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物．其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，D的溶液呈蓝色，E是一种常见的酸．它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质，部分反应物和生成物已略去）． 请回答下列问题．
（1）B的化学式是CaO；
（2）E→D的反应现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）C与D反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CuSO₄=CaSO₄+Cu（OH）₂↓；
（4）写出图中属于分解反应的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

15．铁是生产、生活中必不可少的一种金属，铁元素与人体健康密切相关．下面是某同学构建的有关铁的知识网络图，请回答下列问题．
（1）人体内铁元素含量偏低时，会导致的一种疾病是贫血；
（2）为了防止铁制品生锈，可采用的一种具体做法是刷漆；
（3）若X是氧化铁，工业生产中由X生成铁的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）铁与HCl（填化学式）发生的反应属于置换反应．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	能使燃着的木条熄灭的气体，一定是CO2
	B．	分子个数相等的CO和CO2，二者的质量比是7：11
	C．	NH4NO3溶于水温度降低，说明二者发生了化学变化
	D．	石墨与金刚石由不同原子构成，故物理性质差异很大

13．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t₃℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是甲=乙＞丙．
（2）t₃℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为B（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t₁℃，溶液的变化情况是I、Ⅲ．
Ⅰ．溶液变为饱和Ⅱ．溶解度增加    
Ⅲ．溶质减少Ⅳ．溶质的质量分数不变．
（3）t₂℃将A的饱和溶液冷却到t₁℃，此时溶液的质量分数是23.1%（精确到0.1%）．

12．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．如图是氨气（NH₃）与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．

（1）表示2个氧分子的化学符号是2O₂．
（2）写出如图反应的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2N₂，基本反应类型：置换反应．

11．根据如图所示实验回答下列问题．

（1）甲实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色；装有澄清石灰水的试管出现白色浑浊．浑浊原因的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）乙实验中，当向U形管左右两端同时逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部成无色，除酚酞外，此时溶液中运动含有的溶质是NaCl．
（3）丙实验中，要将试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管．

10．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl₂）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使氯化镁完全转化为沉淀．
（2）请写出Ma（OH）₂沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（3）无水MgCl₂在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl₂，BHCl．
（4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

a反应①的化学方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
b反应②的基本反应类型为：分解反应．
c操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
d写出NH₄Cl的一种用途：用作氮肥．

9．下列对一些事实的解释中合理的是（　　）

	现象	解释
A	氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都显碱性	两种溶液中都含有大量的OH-
B	浓硫酸敞口放置于空气中会变稀	硫酸分子运动到空气中
C	氯化钠溶液能导电	溶液中含有自由移动的电子
D	金刚石、石墨物理性质差异很大	碳原子结构不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．发现错误才能改正错误．为计算通电分解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程
甲同学
解：设可得氢气质量为X．
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
20　　　 　 4
36g　　　 　x
$\frac{20}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=7.2g
答：可得到7.2g氢气．
　乙同学
解：设可得氢气质量为X
H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　 　x
$\frac{18}{2}$=$\frac{36}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
丙同学
解：水中氢元素的质量分数
=$\frac{氢的相对原子质量×2}{水的相对原子质量}$×100%
=$\frac{1×2}{1×2+16×1}$×100%
≈11.1%
氢气的质量为36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧气．
丁同学
解：设可得氢气质量为X
2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
$\frac{36}{4}$=$\frac{36g}{x}$
x=4g
答：可得到4g氢气．
（1）其中有两位同学的解法是错误的，请择其一说明错误原因是乙同学，化学方程式没有配平．
（2）请模仿根据化学方程式计算：加热31.6g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量是多少？（写出过程）
（3）某同学模仿丙同学计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数$\frac{氧的相对原子质量×4}{高锰酸钾的相对分子质量}$=$\frac{16×4}{39×1+55×1+16×4}×100%$=40.5%．氧气的质量为31.6g×40.5%=12.8g．这种方法是否正确并说明理由错误，高锰酸钾中的氧元素没有全部转化成氧气．