17．下列对化学知识的归纳正确的是（　　）

	A．	含碳元素的化合物一定是有机物
	B．	有发光、放热的变化一定是燃烧
	C．	含有一种元素的纯净物一定是单质
	D．	氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气

16．空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

一氧化碳

15．下列有关空气及其成分的说法正确的是（　　）

	A．	空气中体积分数最大的气体是氧气
	B．	鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
	C．	空气中可吸入颗粒物的多少不会影响人体健康
	D．	稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源

14．生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（　　）

A．

柠檬汁（2.0～3.0）

B．

苹果汁（2.9～3.3）

C．

牛奶 （6.3～6.6）

D．

鸡蛋清（7.6～8.0）

13．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系．已知
B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色．根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）．
（1）A的化学式为CuO，B的化学式为H₂．
（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

12．常温下，一些食物的近似pH如表，其中显碱性的是（　　）

食物	柠檬汁	菠萝汁	牛奶	鸡蛋清
pH	2.1-2.8	3.3-5.2	6.3-6.6	7.6-8.0

A．

柠檬汁

B．

菠萝汁

C．

牛奶

D．

鸡蛋清

11．下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）

A．

蔗糖溶液

B．

生理盐水

C．

碘的酒精溶液

D．

稀盐酸

10．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶

表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常温下，KNO₃和NaCl的溶解性均为易溶．
（2）根据表中数据，绘制KNO₃的溶解度曲线．
（3）根据KNO₃的溶解度曲线，获得KNO₃在70℃时的溶解度约为138g．
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃时KNO₃的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL^-1）
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO₃，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水和固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加硝酸银，观察实验现象．
方案二 计算析出KNO₃晶体的质量约为77.2g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
方案三82%与95%进行比较．
方案四利用20.2g与5g进行比较．

9．下列属于非金属元素的是（　　）

A．

Fe

B．

Ca

C．

Si

D．

Al

8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

  （一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施涂油．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H₂前必须验纯．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）₂反应的化学方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）₂接触空气生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．生成的Fe（OH）₃分解为Fe₂O₃．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃时完全分解为Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1．加热前后及过程中均通入N₂，加热前通N₂的目的是将装置内的空气赶出．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅．
①图3中E点对应的m₁=6.08g．
②图3中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为3.2g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe₃O₄．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄．