9．进行下列对比试验，不需要控制变量的是（　　）

	A．	用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件
	B．	用铁钉探究钢铁生锈的条件
	C．	用足量稀盐酸区分氯化钾溶液和碳酸钾溶液
	D．	用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱

8．某同学在实验室中用盐酸与石灰石反应，将制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水始终不变浑浊，于是该同学对不变浑浊的原因进行了如下实验探究．
【查阅资料】CO₂既不与AgNO₃溶液反应，也不与饱和NaHCO₃溶液反应．
【提出猜想】①澄清石灰水已经变质．
②制得的气体中除CO₂外还含有其他成分．
【实验探究】
活动一：为了验证猜想①，该同学做了一个对照实验：把稀硫酸滴入盛有碳酸钾溶液的试管中，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．则稀硫酸与碳酸钾溶液反应的化学方程式为K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O．由该实验得出的结论是：猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）．
活动二：将盐酸与石灰石反应制得的气体通入硝酸银溶液中，观察到有白色沉淀产生，说明制得的气体中含有HCl气体．
【实验反思】制得的气体中混有HCl的原因是盐酸浓度过大，挥发出较多的HCl气体；澄清石灰水始终不变浑浊又是因为Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（用化学方程式表示）．
【拓展应用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸气，下列装置可以满足要求的是B．

7．为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO₄•5H₂O）．某课外活动小组的同学按如下流程进行实验．（反应中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有关问题：
（1）操作a的名称是过滤；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是用磁铁吸引．
（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂发生化合反应，写出该反应的化学方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）由Cu制CuSO₄溶液的途径Ⅱ中，若不通入O₂，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是不会产生污染空气的二氧化硫气体（回答一点即可）．
（4）FeCl₃溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

6．为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：

（1）实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜．
（2）甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙实验中观察到的现象为铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色．
（3）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag．
（4）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu．

5．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如下图所示的两个实验．

（1）实验一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，观察到的现象为有蓝色沉淀生成，该反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜反应的现象，证明了酸和碱能发生反应．
（2）向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，由此现象也证明了酸和碱能发生反应．
实验结束后，小组同学对实验二中试管内的无色溶液成分展开了讨论．
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：NaCl
【实验设计】若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的是BC．
A．紫色石蕊溶液  B．Cu   C．AgNO₃   D．Na₂CO₃
【讨论交流】小莹同学认为滴入NaOH溶液，也能证明猜想一成立，你认为小莹同学的方案是否可行并说明理由可行，若滴加氢氧化钠溶液后没有立即变红，则说明猜想一成立（合理即可）．

4．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC₂）与水反应制取乙炔（C₂H₂）反应的方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．在实验室中该同学把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）₂
猜想三：NaOH，Na₂CO₃
【设计并实验】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的碳酸钠溶液	无明显现象	猜想二不成立
实验二	另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸	产生气泡	猜想三成立

写出实验二中产生气泡的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
 ①若向Cu（NO₃）₂溶液中加少量CaC₂，充分反应，产生的现象是有气泡产生，出现蓝色沉淀．
 ②实验室保存电石应注意密封保存．

3．（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度大（填“大”或“小”）；
 ②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水；
 ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl₂=N+RCl₂；M+RCl₂=R+MCl₂，这两个反应的基本反应类型都是置换反应，M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为M＞R＞N．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：
A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、滤渣中的物质可能有3种
D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
以上判断正确的是b（填序号）．

2．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

（1）A试管中的反应现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
（2）C试管中反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
【提出猜想】
甲同学猜想：有NaCl
乙同学猜想：有NaCl、CaCl₂
丙同学猜想：有NaCl、CaCl₂、HCl
你的猜想：有NaCl、Na₂CO₃．
【交流讨论】
你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na₂CO₃先和HCl反应，当HCl过量时，Na₂CO₃被完全反应，不可能再与CaCl₂反应生成白色沉淀．
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液．	溶液变红．	我的猜想成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余（表述合理即可）．．

1．SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，其化学性质与二氧化碳相似．某兴趣小组利用如图装置制取并探究其性质．

（1）写出装置A中①仪器的名称酒精灯；
（2）实验室常用亚硫酸固体与稀硫酸在常温下反应制取SO₂，军军应选择图一中气体发生装置B（填代码），若用A装置制取氧气，则其化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）晶晶利用图二装置探究二氧化硫能否使蓝色石蕊试纸变色．实验过程中，装置D内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明二氧化硫不能使紫色石蕊变色；在二氧化硫气体生成之前将装置E中滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明二氧化硫和水会生成酸性物质，装置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境；
（4）天天为探究二氧化硫的溶解性，其实验方案为用一个软质塑料瓶收集一瓶二氧化硫气体，然后加入少量水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化硫易溶于水．

20．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配置如图实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是50g；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%；
（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为1：1．