16．下列归纳内容全部正确的组别是（　　）

A．解释说明	B．化学与生活
①氮气作粮食瓜果保护气--化学性质稳定 ②O2、CO2化学性质不同--分子结构不同 ③众人拾柴火焰高--可燃物越多，燃烧越旺	①蛋白质、油脂能为人体提供能量 ②人体所需维生素量不多，但不能缺少 ③人体缺锌易导致智力低下，严重得侏儒症
C．化学中的“三要点”	D．方程式表示所述内容
①氢能源广泛推广三大障碍：制取成本高、贮存难、有毒 ②我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 ③去油污的方法主要有三种：用汽油擦洗、用洗涤剂清洗、用热的纯碱溶液洗涤	①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3 ②治疗胃酸过多Al（OH）3 +3HCl═AlCl3+3H2O ③铝制品耐腐的原因：4Al+3O2═2Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度高于t2℃时，A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
	B．	要从混有少量B的A溶液中提纯A晶体，操作步骤有蒸发浓缩、降温结晶、过滤等
	C．	t1℃时，将15gA与50g水混合，可以得到65gA溶液
	D．	t3℃时，将饱和的A、B溶液降温至t2℃，析出晶体量A大于B

14．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
	B．	40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
	C．	40℃时，分别在100 g水中加入35g 甲、乙，充分搅拌并同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
	D．	20℃时，分别在50 g水中加入40 g甲、乙，充分搅拌并加热到40℃时，二者均为饱和溶液

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性，称量时不能直接放在天平的托盘上
	B．	氧气可以支持燃烧，具有可燃性
	C．	经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
	D．	钢铁闸门浸入水下的部分比靠近水面的部分更容易生锈

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

过滤

B．

量取液体

C．

测定溶液的pH

D．

浓硫酸的稀释

11．为了测定样品CaSO₄•xH₂O和CaCO₃混合物的组成，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

（1）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．装置A的作用是除去空气中的CO₂和H₂O．
（2）C装置的作用是应用了浓硫酸具有吸水性的性质．
（3）已知CaSO₄•xH₂O失去全部结晶水的温度为160℃，1350℃时CaSO₄开始分解；CaCO₃在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验，并采集了如下实验数据：
a．样品的质量为m₁g             b．反应后玻璃管中固体的质量为m₂g
c．装置C实验后增重m₃g         d．装置D实验后增重m₄g
若实验测得m₁=22.20g，m₃=3.60g，m₄=2.20g．
求：①样品中CaCO₃的质量；②x的值．2
（4）装置E的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，若缺少E装置，测得CaCO₃的质量偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（5）你认为还可选用下列C（选填序号）数据组合也可求出x的值．
A．ab          B．abd          C．bcd
（6）CaSO₄当温度达到1350℃时分解会产生一种固体氧化物与两种气体，其中一种气体能使高锰酸钾溶液褪色，其分解的化学方程式为2CaSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑．

10．随着生活水平的提高，人们对环境和食品安全越来越关注．
（1）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如图1所示），该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把光能转化为电能．
（2）直饮水系统，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图2所示；

步骤①炭罐的作用是吸附色素和异味，步骤③对应的作用是杀菌消毒．
（3）为了防止水的污染，下列各项措施中可行的是BC．
A．抑制水中所有动植物的生长  B．不任意排放工业废水；
C．生活污水经处理后再排放    D．禁止使用农药和化肥．
（4）SO₂是空气首要污染物之一，它的危害之一是产生硫酸型酸雨，写出SO₂生成硫酸的反应方程式：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．

9．化学使人类对物质的利用能够“物尽其用”． 如图1所示是煤的多种用途：

（1）煤在隔绝空气的条件下加强热生成焦炭、煤焦油、焦炉煤气等物质的过程称为煤的干馏，这个过程属于化学变化（“物理”或“化学”）；焦炭用于冶炼金属是利用了其还原（填“氧化”或“还原”）性；焦炉煤气中，引起温室效应的氧化物是二氧化碳，属于有机物的是CH₄；
（2）如图2是煤燃烧过程中某些反应的微观示意图．
Ⅰ．该反应中生成物的化学式为CO、CO₂．
Ⅱ．为了使煤充分燃烧达到节能减排之目的，在反应物中应增加的微粒是b（填序号）
a、b、c、d、

8．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示．请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：反应物间的接触面积；
（2）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）若每份样品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程，不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确到0.1%）

7．化学就在我们的生活中，请从下列物质中选择适当物质的序号填空：
A．醋酸 B．纯碱 C．新制的氢氧化铜  D．碘化钾淀粉溶液  E．聚乙烯、聚氯乙烯塑料
（1）除去水垢应选用A；   
（2）检验食盐中是否加碘除选用A外还需D；
（3）“白色污染”物是指E；
（4）用来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的是C．