6．碳酸钠用途非常广泛，重要的化工原料．我国科学家侯德榜于1921 年创造了著名的“联合制碱法”，并在天津塘沽兴建了中国最早的制碱厂“永利制碱厂”．其主要生产过程如下：
（1）首先制取碳酸氢铵：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，该反应的基本反应类型为化合反应．
（2）第二步是用食盐与NH₄HCO₃反应．原料食盐来源于的渤海湾，从海水中提取粗盐．该粗盐主要含有氯化钠，还含有少量的氯化钙、氯化镁和硫酸钠．为得到纯净的食盐水将粗盐水进行如下净化过程：

①从粗盐水中析出硫酸钠晶体其原理是降温结晶
②碱A 是由郊县的石灰石资源得到的，则过量的碱A 和粗盐水中的物质反应的方程式为Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓
③加入的盐B 是，滤渣中含有的物质是Mg（OH）₂、CaCO₃
④查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl 在30℃时的溶解度如表所示：

温度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出该步制碱法中复分解反应的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）第三步加热碳酸氢钠：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

5．A-G 是初中常见的物质．其中E 为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO₄．
（2）化学反应常伴有能量变化．B 与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应生成的CaSO₄微溶于水，包在CaCO₃表面，阻止反应继续进行．
（4）写出D→F 的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）可用Cu、O₂和H₂SO₄作原料制得CuSO₄，反应的过程是：先加热用Cu与O₂反应生成CuO，再用CuO与稀H₂SO₄反应即得CuSO₄（用文字表述）．

4．已知A 与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，且下列三种情况中的A 为甲烷、稀硫酸、硝酸银中的一种，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式为CH₄．
（2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色则此反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）若甲、乙是常见的金属，A是盐，当甲和A 的溶液反应时发现在红色甲金属的表面有银白色物质析出，则甲的化学式为Cu；写出甲与A 溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

3．完成下列化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
（2）双氧水与二氧化锰混合2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）木炭与氧化铁在高温下反应3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂↑+4Fe．

2．某化学兴趣小组的同学在实验室里对二氧化硫气体的性质进行探究，他们向盛有二氧化硫气体的集气瓶中倒入一定量的水，振荡后用胶头滴管吸取该液体滴在蓝色石蕊试纸上，发现蓝色石蕊试纸变成红色．姜华同学根据已有的知识，断定是二氧化硫气体与水反应生成的酸使石蕊试纸变红．
从科学探究的角度看，你认为姜华的判断是否严密？不严密．你的理由是二氧化硫和水也可能使蓝色石蕊试纸变红．
请针对你的理由设计实验方案进行验证．（指示剂限用蓝色石蕊试纸）

实验操作	实验现象及结论

1．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入 30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1% （计算结果精确到 0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是AC（填标号）．

20．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法不正确的是（　　）

	A．	10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
	B．	保持 20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
	C．	30℃时，将 40g 甲物质加人 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 80g
	D．	10℃时，将两种饱和溶液升温至 30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

19．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．（CaSO₃难溶于水）

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（2）反应Ⅱ所发生的方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃+2NaOH，所属的基本反应类型是复分解反应
CaSO₃中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6
（3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）₂的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO₂，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．

18．下列推断正确的是（　　）

	A．	在加压条件下，6000L 氧气可装入容积为 40L 的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了
	B．	蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快
	C．	中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应
	D．	碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱

17．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO₃．某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g）

反应时间/s	20	40	60	80	100
烧杯和药品质量/g	137.8	135.6	m	134.5	134.5

请计算：
（1）表中的“m”为134.5g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）