1．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶，也不参加反应）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

资料：①不同氢氧化物沉淀的pH范围：

氢氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2℃，沸点约为444.7℃；
③高锰酸钾溶液只吸收SO₂，不吸收CO₂；
④碱溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．
试回答下列问题：
（1）MgCO₃与稀硫酸反应的化学方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性条件下将FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同时生成水，发生反应的化学方程式为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）加氨水调节溶液的pH约为4的目的是控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=2Fe（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．（假设每步反应都完全进行）
①A中现象是：玻璃管壁出现黄色固体；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），实验现象为紫红色高锰酸钾溶液颜色褪去；
a．Ca（OH）₂ 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③D中收集的气体是CO（填化学式）．

5．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

（1）装置及反应原理探究
①B装置中浓硫酸的作用为干燥一氧化碳．
②说明CO能还原CuO的现象为C装置中黑色粉末变成红色，D装置中澄清石灰水变浑浊．
③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．（不考虑CO₂和H₂O的反应．）
（2）产物成分探究
[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu₂O）
Ⅱ、Cu₂O为不溶于水的红色固体
Ⅲ、Cu₂O+H₂SO₄═Cu SO₄+Cu+H₂O
[提出问题]红色固体含有什么物质？
[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu
假设二：红色固体只含Cu₂O
假设三：红色固体含有Cu₂O和Cu．
[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有Cu₂O．
[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．

实验人员	红色固体（g）	剩余红色固体（g）	实验结论
甲	7.2	3.2	假设二成立
乙	4.08	2.48	假设三成立

[交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

4．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展．
（1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC（填序号）．
A．酸雨      B．温室效应      C．可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径．如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃，Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，反应的化学方程式为2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（3）大气中CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO₂的排放或将CO₂转化为有用物质．

①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是BD；（填序号）
A．该过程可实现CO₂零排放
B．该过程只有2种物质可以循环利用
C．反应分离室中分离物质的操作是蒸发、结晶
D．该过程至少发生了4个化学反应
②途径二：将CO₂转化为甲醇（CH₃OH），其反应的微观过程如图2所示，上述反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．

3．“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积计算，其中含有70%的N₂、20%以上的O₂、还有CO₂．下列说法错误的是（　　）

	A．	空气是一种宝贵的资源
	B．	氧气可用作火箭发射的燃料
	C．	相比空气，“人造空气”中的氮气含量低
	D．	燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应

2．根据图回答问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）以高锰酸钾为原料，用A和D装置组合制取氧气，在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致的后果是水倒吸炸裂试管．
（3）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是BFHC（填序号）
（4）化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：
方案一：加热碳酸氢钠  2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
方案二：加热碳酸氢铵   NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
你认为上述两个方案中选方案一更合理，不选另一个方案的理由是方案二产生的气体不纯，还需分离或除杂．

1．Ⅰ．小茗同学利用硫酸铜溶液进行趣味实验，他将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白．
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料]（1）温度达200℃时，白色CuS0₄开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO₄开始分解时的化学方程式CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO₃↑．
（2）温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu₂O，Cu₂O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu₂O③还可能是Cu和Cu₂O的混合物．
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：
（1）若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为铜，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于1000℃．
（2）若固体溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分否（填“是”或“否”），原因是氧化亚铜也会与稀硫酸反应而铜和稀硫酸不反应．
Ⅱ．小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程先在空气中加热红色固体，使红色物质变成黑色，然后加入盐酸进行清洗．

20．某化学兴趣小组的同学要利用课余时间，在实验室进行一些力所能及的探究活动，请你参加并协助他们完成部分探究任务．
（1）宁宁要用稀盐酸清除铝壶内附着的水垢（主要成分是碳酸钙），反应的化学方程式为：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．除垢时要注意控制盐酸的用量和浸泡时间，其理由是（用化学方程式表示）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）佳佳要通过电解水的实验来验证水的组成．为了增强水的导电性，他向水中加入少量氢氧化钠配制约500毫升溶液，全部倒入如图所示的装置中进行电解．接通电源后，他看到a管产生一定量的气体，一段时间后又看到b管产生一定量的气体．佳佳要检b验试管中的气体，请告诉他正确的操作方法：用带火星的木条检验，木条复燃，证明是氧气．请用化学方程式表示佳佳检验了两种气体后得出的结论2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，并分析得出有关水的组成的正确结论．
（3）经测定佳佳开始电解时的水样为500g 2%的氢氧化钠溶液，电解实验结束后，溶液中溶质的质量分数变为2.5%，请帮佳佳完成以下计算：①她共电解掉了多少克水；②产生氢气多少克？
（4）莉莉准备做中和反应的实验．她采纳了佳佳的建议，量取了5毫升，佳佳电解实验后，剩余的水样于洁净的试管中，滴入几滴酚酞溶液后变成红色，再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸同时不断振荡，直到溶液红色消失．至此，莉莉得出了结论：试管中的中和反应恰好达到终点的．针对莉莉的操作，佳佳提出一些问题，请帮莉莉做出合理的解答．
①做酸碱中和反应实验时，加酚酞试液的作用是指示酸与碱恰好完全反应．
②稀盐酸用胶头滴管滴入而不是直接倒入的原因是防止液体溅出．
③要证明莉莉的实验结论是否正确，应进行的实验操作是取样品加入锌粒，观察是否产生气泡．
④经测定，莉莉所得溶液的PH＜7．则其中除酚酞外的溶质有NaCl、HCl．

19．写出符合下列要求的化学方程式：
（1）实验室制氢气的常用反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）用小苏打治疗胃酸过多症的反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）工业上制二氧化碳的反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（4）用稀硫酸给铁钉除锈的反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
从反应类型的角度看，在四大基本反应类型中，以上反应中缺少的是化合反应．

18．用下列实验操作可以完成两个实验，甲实验是除去粗盐中的难溶性固体杂质．乙实验是配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中正确的是（　　）

	A．	甲实验的步骤是①④⑤，其中除杂质的关键步骤是蒸发
	B．	甲实验④中，玻璃棒的作用是搅拌加快过滤速度
	C．	乙实验若按②③①的步骤进行操作，所配溶液的浓度会偏小（水的密度为1g/cm3）
	D．	乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放药品，所称得的氯化钠一定比实际需要量少

17．下列气体既可以用氢氧化钠干燥，又可以用浓硫酸干燥的是（　　）

A．

HCl

B．

O2

C．

NH3

D．

SO2