11．给你一块布料，不知道是毛织品还是化纤制品，怎样鉴别它？

10．向盛有澄清石灰水的试管中加入适量饱和碳酸钠溶液，恰好完全反应．观察到的现象为有白色沉淀生成，接着向试管中滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，再逐滴加入盐酸至过量，观察到的现象是沉淀逐渐溶解，有气泡产生，红色逐渐褪去至无色．

9．2010年2月，某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒．常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应．请根据以上信息回答：
（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是AB（填序号）
A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻       
B．逃生时应往高处逆风跑
C．逃生时应往低处顺风跑
（2）液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒碱溶液（或水）以减少空气中氯气的含量；
（3）液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查．请你结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题不要用嘴吹来酒精灯（或点燃H₂首先验纯等，其它合理答案均可）．

8．一些食物的近似_PH如表：

食物	苹果	葡萄	牛奶	玉米
PH	2.9～3.3	3.5～4.5	6.3～6.6	6.8～8.0

（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是苹果汁，它能使石蕊试液变红色．
（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是玉米．
（3）鸡蛋壳中含有CaCO₃，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉．现今，许多冶疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO₃，提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙因为CaCO₃与胃酸反应产生CO₂气体，会使人有胃胀的感觉，而使用Al（OH）₃，则不会有这种现象．

7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）已知Mg²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀	9.4	7.9	2.7
沉淀完全	12.4	9.6	3.7

流程“氧化”一步中H₂O₂的作用是将溶液中的Fe²⁺转化成Fe³⁺，不能直接沉淀Fe²⁺的原因是防止Mg²⁺沉淀．
（3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
（4）滤渣2的化学式是Fe（OH）₃．

6．复印用的墨粉中含有Fe₃O₄粉末．制备Fe₃O₄的主要流程如下：

资料：Ⅰ．Fe₃O₄中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的微粒个数比是1：2：4
Ⅱ．为确保只生成Fe₃O₄，需要通过调节O₂的用量，来调控Fe（OH）₂
与Fe（OH）₃的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe₃O₄粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案．这利用的是Fe₃O₄的物理性质（填“物理性质”或“化学性质”）．
（2）第②步反应的化学方程式是FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的质量比为45：107（用最简整数比表示）．

5．某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的置换反应．
（2）“设备2”是太阳能电池电解器．氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是节约了能源，降低了成本．

4．某工业废水经初步处理，得到的母液中的溶质为Fe（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与母液反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图1所示．

（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe═3FeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，你认为对产物的成分没有（填“有”或“没有”）影响，原因是 （用化学方程式作答）3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（填化学式）．
（5）步骤Ⅲ需加入的试剂是H₂SO₄（填化学式）．
（6）在实验室里，有同学完成了以下实验：将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶液质量和溶质质量分数均相等的稀盐酸中，生成H₂的质量与反应时间的关系如图2所示，则金属X是Mg（填化学式，下同），肯定有剩余的金属是Mg、Fe．

3．铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜．请回答以下问题：

（1）图中B装置用来收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整．
（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．
（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．
实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．
你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）
（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体等（答出1点即可）．

2．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）上述流程中可加回收利用的物质是氮气，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是保护气，防止铁被氧化．
（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe₃O₄．
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，其反应类型为置换反应．
（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．