11．学习化学离不开实验，试回答下列问题：
（1）如图所示是初中化学常见的实验装置图，请回答：

①实验室用B装置制取氧气，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用E装置收集的氧气不纯，则可能的原
因是未等气泡连续均匀冒出时收集（合理均可）（答出一种即可）；若用F装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端进入；
②实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，应选用的装置为BC（填字母序号），在装入药品
前应先检查装置的气密性．
（2）用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”两个实验．

①操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是滤纸破损（合理均可）（答出一点即可）；
②若图B所用的烧杯内壁沾有水，会导致所配氯化钠溶液中溶质的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
③图D中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高液滴飞溅；
④图C中有一处明显的错误，请你改正：视线与凹液面最低处相平．

10．“塑化剂”是一种工业原料，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，对人体会造成严重危害．已知“塑化剂”的主要成分是邻苯二甲酸二辛酯，化学式为C₂₄H₃₈O₄，有关邻苯二甲酸二辛酯说法错误的是（　　）

	A．	它是一种有机物
	B．	它是由C、H、O三种元素组成
	C．	一个邻苯二甲酸二辛酯分子中共有66个原子
	D．	邻苯二甲酸二辛酯由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成

9．已知：X和Y两种物质共40g，在一定 条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为9：11，且反应中消耗X的质量是生成Z的质量的$\frac{4}{9}$，则反应中消耗Y的质量为（　　）

A．

8g

B．

18g

C．

22g

D．

32g

8．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．

内容 步骤	【实验 1】研究燃烧条件	【实验 2】研究氧气性质
Ⅰ	烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞	烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ	推入适量H2O2溶液	推入适量H2O2溶液

（1）H₂O₂稀溶液与MnO₂接触时发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；．
（2）实验中，推入H₂O₂溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H₂O₂溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧           B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧      D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H₂O₂溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．

7．如图是三种粒子的结构示意图：（注：（1）（2）用字母序号填空，（3）用元素符号和数字表示）
（1）表示阳离子的是B；
（2）属于同种元素的是AC；
（3）B微粒的符号是Mg²⁺．

6．实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示．这瓶无色液体是什么呢？实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸．
为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少 量二氧化锰粉末．	没有气泡产生．	该液体不是过氧化氢溶液．
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量硝酸钡溶液．	有白色沉淀生成	该液体是稀硫酸．

5．淀粉是一种多糖，在人体中在酶的作用下与水发生一系列的反应，它的最后产物是葡萄糖，为人提供60%-70%的能量，葡萄糖的化学式为C₆H₁₂O₆．
（1）葡萄糖的相对分子质量为180．
（2）其中碳氢氧三种元素的质量比=6：1：8．

4．世界是物质的，物质是变化的，化学是研究物质变化的，下列物质的变化属于化学变化的是（　　）

	A．	石油分馏出汽油、柴油等		B．	利用渗透膜从海水中获得淡水
	C．	铁矿石冶炼成铁		D．	工业上从空气中分离出氧气

3．砝码是化学实验室中的常用实验器材，如图所示是一盒砝码的实物图．请你回答下列问题：
（1）不锈钢属于混合物（填“单质”、“化合物”或“混合物”）；图中属于合成材料的是塑料．
（2）砝码表面镀铬不仅美观，还可以防止砝码生锈．
（3）铬能缓慢溶解于稀盐酸和稀硫酸，由此推测铬的金属活动性比铜强．铬在浓硫酸中发生反应的化学方程式为：2Cr+6H₂SO₄（浓）═Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，产生的SO₂可用碱性（填“酸”或“碱”）溶液来吸收，以减少对环境的污染．

2．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na₂SO₄．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na₂SO₄．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．