11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	用过滤的方法可以使硬水软化
	B．	用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
	C．	水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
	D．	可用肥皂水区分硬水与软水

10．某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究．

【查阅资料】D装置球形管中碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙．它们不但能吸收水，还能吸收CO₂，写出氢氧化钠与 CO₂反应的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）．A 装置中发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【分析交流】当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验后测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了 1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得 H、O元素的质量比为1：8．
【数据处理】在实验过程中产生氢气 0.2g，共消耗稀硫酸 50g，请依据化学方程式求出该硫酸溶液中溶质的质量分数．
【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）．

9．水和金属等物质在生活和生产中具有广泛的用途：
（1）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是肥皂水．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以 CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，再加入适量的碳酸钠后生成沉淀碳酸钙，即可将水软化．
（2）金属相关知识的学习．请你参与并回答问题：
下列制品中，主要利用金属导电性的是B（填序号，下同）

铝的原子结构示意图为，该原子在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子，形成的离子符号为Al³⁺铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为SO₂．

8．下列家庭小实验，不能达到预期目的是（　　）

	A．	用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
	B．	用6B的铅笔芯和导线连接（如图）验证石墨的导电性
	C．	用经过淬火后的缝衣钢针弯成鱼钩
	D．	用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂

7．下列图象与对应的实验描述正确的是（　　）

	A．	表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
	B．	表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
	C．	表示向CaCl2和稀盐酸的溶液中滴加K2CO3溶液
	D．	等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应

6．下列除去杂质的方法中，合理的是（　　）

选项	物质	杂质	除杂方法
A	CO2	CO	点燃
B	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入适量稀盐酸
C	铜粉	铁粉	加入过量的稀硫酸，过滤
D	CaO	CaCO3	加水，溶解、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：
①向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳；
②生活中通过煮沸降低水的硬度；
③氯化铵与草木灰（碱性）混合使用，可以增加肥效；
④用热修补的方式修补酚醛塑料（俗称电木）；
⑤煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨；
⑥蒸发溶液时，等到水全部蒸干才移走酒精灯．
以上说法正确的是（　　）

A．

②⑤

B．

①③⑥

C．

③④

D．

②④⑤

4．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）

	A．	参加反应的两种分子的个数比为1：1
	B．	原子在化学变化中是不可分的
	C．	图中共涉及四种物质
	D．	此反应可能为复分解反应

3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：

（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是SO₂．
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，溶液D中一定含有的溶质是ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
（3）步骤③中反应的化学方程式是Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是由于稀硫酸过量，Zn和ZnO都能转化为ZnSO₄，不影响锌的回收率．

2．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制100g14.6%的稀盐酸加入水的质量是60g．
（2）写出未将盐酸完全耗尽的发生反应的化学方程式FeCO₃+2HCl=FeCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）根据已知条件列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式$\frac{116}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是58%；
（5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是11g；
（6）欲将该菱铁矿含杂质4%的生铁2800t，若生成过程中有20%的铁被损耗，则需要该菱铁矿石的质量是12000t．