6．纳米碳酸钙常用作牙膏摩擦剂，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．

（1）将氯化钙制成溶液的目的是降低反应物的浓度，溶解过程中玻璃棒的用途是搅拌加速溶解．
（2）该工艺中需要大量二氧化碳，工作上常用分解石灰石的方法制取二氧化碳，其原理是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化学方程式表示）．为了等到更多的碳酸钙，应先通氨气，在通二氧化碳，其原因是氨气极易溶于水，形成的氨水呈碱性，能充分吸收CO₂．
（3）上述流程中操作2包括过滤、洗涤和干燥，流程中的另一种产品可用作氮肥（写一种用途）．

5．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊．该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
【提出问题】该化肥中含有什么物质？
【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥．
【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一种或几种．
【实验、记录与分析】

实验操作步骤	实验现象	实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨	有刺激性气味	含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤．	产生白色沉淀，沉淀不溶解	没有CO32-存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加AgNO3溶液．	有白色沉淀生成	有Cl-

【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl．
【实验反思】若步骤（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：因为若用氯化钡溶液溶液代替硝酸钡溶液，会对判断该化肥是否所含Cl^-造成干扰．

4．某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．

（1）上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O═CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，煅烧炉中发生的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，该工艺中可循环使用的X为CO₂（填化学式，下同），副产品Y为CaO．
（2）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗，操作b的过程是加热浓缩、冷却、过滤．得到的产品（NH₄）₂SO₄中氮元素的化合价为-3．

3．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的流程图如图所示：

（1）操作1：将废渣粉粹是为了大反应物的接触面积，提高了化学反应的速率．
（2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O₂在高温条件下反应生成了CuCl₂和Na₂SO₄，写出其反应化学方程式CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）操作3是过滤（填名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯漏斗等．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．

2．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．关于该实验的下列说法不正确的是（　　）

	A．	过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
	B．	操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯
	C．	反应Ⅱ的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑
	D．	为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用

1．为了促进同学们对氯化物和硫酸盐的化学性质的掌握，老师给同学们布置了一个趣味实验：一大瓶无色透明的溶液，可能含NaCl、Na₂SO₄，请同学们通过探究实验证明其成分．同学们设计并进行了以下实验：
（1）实验一：取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有Na₂SO₄．
你认为结论是否正确？正确；
（2）实验二：取少量样品，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄也要与AgNO₃反应生成Ag₂SO₄的微溶物（白色沉淀）；
（3）实验三；取少量样品，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论：样品中含有NaCl．
你认为结论是否正确？不正确；
你的理由是什么？Na₂SO₄与BaCl₂反应生成了新的NaCl；
（4）实验四；取少量样品，滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀产生．结论1：样品中含有Na₂SO₄．继续滴加至不再产生白色沉淀为止，取上层清液于另一试管，滴加    AgNO₃溶液，有白色沉淀产生．结论2：样品中含有NaCl．
你认为结论1是否正确？正确；
“继续滴加至不再产生白色沉淀为止”的目的是什么？除去溶液中的Na₂SO₄；
你认为结论2是否正确？正确；
请写出实验D中发生的两个化学变化的化学方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓、NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．

15．氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计如图实验．
完成以下实验中相关问题：
（1）检查装置气密性．
（2）关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，在E出口处收集H₂并验纯．
（3）关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是除去空气中的氧气得到较纯净的氮气．
（4）待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹c，H₂、N₂在催化剂的作用下生成NH₃，该反应的化学方程式为N₂+3H₂$\underset{\stackrel{催化剂}{=}}{加热}$2NH₃．实验过程中C装置的作用是除去水蒸气，E装置的现象为酚酞试液变红，此现象说明NH₃溶于水后溶液呈碱性．
（5）实验室用固体Ca（OH）₂和固体NH₄Cl混合在加热条件下制NH₃，应选用如图哪个装置B（填“A”或“B”），该反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\underset{加热}{=}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

14．有一工业过程：

按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（2）有关物质常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入了KCl粉末，KCl与Ca（ClO₃）₂（填化学式）发生了复分解反应得KClO₃晶体，该过程得到KClO₃晶体的原因是在常温下氯酸钾的溶解度较小，生成的氯酸钾过量会结晶析出．
（3）写出向CaCl₂溶液中通入两种气体生成CaCO₃的化学方程式：H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

13．铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（　　）

	A．	操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
	B．	铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3
	C．	由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
	D．	操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干

12．除去粗盐中的氯化钙和硫酸镁两种杂质的主要操作有（　　）
①加过量的氯化钡溶液；②过滤；③加过量碳酸钠溶液；④蒸发结晶；⑤加足量盐酸；⑥加适量水溶解．

A．

⑥③①⑤②④

B．

③⑥①②⑤④

C．

⑥①③②⑤④

D．

⑥①③⑤②④