16．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．

实验一	实验二

（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．

实验三	实验四

（3）实验三目的是探究温度；对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等
【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．

实验五

（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分
根据下表提供的实验数据，完成表：

硬质玻璃管 的容积	反应前注射器中 气体体积	反应后注射器中气体体积	实验测得空气中氧气 的体积分数
30mL	20mL	12mL

定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．

15．盐城，一个让人打开心扉的地方．下列做法不利于建设水绿盐城、湿地之都的是（　　）

	A．	实行垃圾分类回收再利用		B．	控制烟花爆竹的燃放
	C．	推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧		D．	过量使用农药化肥提高农作物产量

14．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在晒掩饰中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，氨照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性
①所选仪器的连接顺序为BDAG（从左到右填写仪器序号字母）（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
③若将二氧化碳气体通入酚酞试液中，试液显无色． 
（2）用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的元素组成比例，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器按A₁-----E-----C-----A₂顺序连接（A₁、A2₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物（Fe_xO_y）样品的质量为 ag，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却．这时测量到 E 处大玻璃管中粉末状固体的质量减少了bg，试推算该铁的氧化物的化学式中 x、y 的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7a}$．（用含 a 和 b 的代数式表示）．（设所发生的反应均完全进行）
②将少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出现白色浑浊，且溶液质量减小．试解释溶液质量减小的原因：因为反应后有碳酸钙白色沉淀产生．
③对于该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是在装置最后添加一个点燃的酒精灯．

13．水是一种重要的资源．
（1）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用装置将一定量的海水晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）用如图方法获得淡水的过程中发生的是变化物理（填写“物理”或“化学”）；
（3）今年4月25日尼泊尔境内发生地震，高铁酸钾（K₂FeO₄）可用于灾区饮用水的净化，制备 K₂FeO₄的化学反应方程式为：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KOH═2K₂FeO₄+6X+8H₂O，X 的化学式为KCl，K₂FeO₄中 Fe 元素的化合价为+6．
（4）污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba（NO₃）₂，KOH，K₂SO₄，HNO₃，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如表：

	石蕊试液	氯化钡溶液
甲车间	变蓝色	产生白色沉淀
乙车间	变红色	无明显现象

则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的KOH、K₂SO₄，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是（硝酸钾填写物质名称）．

12．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．下图该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（5）已知某氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则溶质质量分数为$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．（用数学表达式表达即可）

11．在哈尔滨市继今年1月份5台纯电动公交车上道试运营后，近日两台插电式气电混合动力公交车也在公交8路、107路上线试运营．插电式混合动力公交车车速23公里/小时以下，为纯电力驱动；速度超过23公里/小时，为气电混合驱动．按照测算，与常规天然气公交车相比，氮氧化物排放量可减少76%、二氧化碳排放量可减少60%，PM排放量可减少86%．回答下列问题．
（1）插电式混合动力汽车外表用到许多材料可以是B（填A、B、C）；
A．熔点高，密度小的钛合金
B．抗腐蚀性好的不锈钢
C．硬度大、强度高的黄铜
（2）插电式混合动力汽车速度超过23公里/小时，过程中的能量转化为电能和化学能转化为机械能；
（3）传统机动车尾气，是产生空气污染的主要因素之一，请列举汽车尾气中的空气污染物CO、烟尘等（至少两种）使用新能源公交车，无疑将对治理空气污染起到积极作用．
（4）混合动力汽车上通常使用较多的电池是镍-镉（Ni-Cd）电池、镍-氢（Ni-MH）电池和铅蓄电池．铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成．正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO₂），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27%～37%硫酸（H₂SO₄）水溶液中时，发生化学反应生成硫酸铅（PbSO₄）和水．请你写出该反应的化学方程式PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O；在此反应前后铅元素的化合价变化为由+4，0价变为+2价．

10．哈尔滨地铁是中国首个高寒地铁系统，规划“九线一环”，总里程340公里，有10条规划线路．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	地铁的使用，有效缓解了主城区的交通压力
	B．	地铁车厢外部的喷漆起到既防锈又美观的作用
	C．	地铁的钢轨采用了锰钢，具有硬度大、韧性好的性能
	D．	地铁施工过程中使用了大量的合成材料，如钢筋混凝土等，使工程更加坚固

9．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）金刚石、石墨和 C₆₀都是碳元素的单质，下列说法正确的是B．
A．它们是同种物质             B．它们的碳原子排列方式不同
C．它们都能导电               D．常温下都能和氧气反应
（2）CO 可用于冶炼金属，其还原磁铁矿的化学方程式为4CO+Fe₃O_{4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$} 3Fe+4CO₂．
（3）碳氢化合物-甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH₃COONa）和碱石灰的固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中 C、H、O、Na 四种元素的质量比为24：3：32：23．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．
（4）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．
（5）CO₂和 NH₃在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少 CO₂的排放，减缓温室效应．请计算若用该方法生产90t尿素，理论上可减少排放CO₂的质量．

8．已知家庭中一些日常用品的近似pH：醋为3，牙膏为9，食盐水为7，肥皂水为10．蚂蚁分泌液的pH比醋小，如果被蚂蚁蛰伤，蚂蚁的分泌液能使人产生灼痛感，若在伤口处涂抹上述某物质，可减轻灼痛感，可选的物质是牙膏或肥皂水，其依据是牙膏、肥皂水均呈碱性，能中和蚂蚁分泌液中的酸性物质．

7．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（　　）

	A．	一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成红色的铜
	B．	打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量的白烟
	C．	电解水时，与正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
	D．	硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体