5．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，请依据转化关系图，写出符合要求的一组答案．
（1）若反应①为置换反应，且A为单质，则C为H₂O，反应③的化学方程式为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（2）若反应反应①为中和反应，②无明显变化，反应③有沉淀生成，A能使紫色石蕊试液变红，则A的名称是稀盐酸，B的化学式为Mg（OH）₂，E的化学式为NaOH．

4．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）．A、D是氧化物，C是一种盐溶液；F是家庭厨房中最常见的调味品，D中的一种元素是人体中含量最高的金属元素．
（1）请分别写出A、B、C、E物质的化学式（或溶质的化学式）：
ACO₂BCa（OH）₂CNa₂CO₃EHCl；
（2）B与E间能发生中和反应，写出B和C发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）写出C和E反应的实验现象：溶液中产生气泡．

3．分类、类比是学习化学常用的有效方法．请回答：
（1）初中化学教材中有很多实验，若按照实验目的不同来分类，可以将下表中的②③；①④（填字母）归为一类，依据是：②③都是探究反应发生的条件；①④都是探究物质的性质．

①	②	③	④

（2）在金属活动性顺序中，钙的活动性较强，不-能与活动性位于它之后的金属的盐溶液直接发生置换反应，而是先和水发生反应．已知金属钙和水反应的化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．则将金属钙投入氯化铵溶液中会观察到的现象是：溶液中有气泡产生，并产生刺激性气味．试写出该过程的总反应的化学方程式Ca+2NH₄Cl═CaCl₂+H₂↑+2NH₃↑．

2．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）．
（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱．则D的化学式为Cu（OH）₂，由C转化为A的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体．则B的一种用途是改良酸性土壤（或制农药波尔多液等），由D转化为C的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．

1．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料 （含铝、铁、铜） 进行如下实验：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤；该操作需要用到的铁制仪器为铁架台（带铁圈）．
（2）写出氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（3）固体A的成分是铁、铜；固体C与稀硫酸反应的方程式为CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是Ⅱ（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”）；理由是途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净．合理表述均可）．

20．如图所示的是物质A～G相互间的关系（“-＞”表示物质间存在的转化关系，“-”表示两端的物质能发生化学反应）．A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；C在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用来改良酸性土壤；E是一种蓝色的硫酸盐溶液．请回答：
（1）C的化学式为Na₂CO₃，E中金属离子符号为Cu²⁺．
（2）写出标号①、②的化学反应方程式：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓；
②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，属于置换反应 （填基本反应类型）．

19．我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下图是“侯氏制碱法”的流程简图，该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物只有两种
	B．	物质X是氨气，它可以循环使用
	C．	沉淀为碳酸钙
	D．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

18．某校化学兴趣小组选用H₂SO₄与下表中的四种溶液进行复分解反应条件的实验探究．

组合序号	①	②	③	④
组合物质	稀硫酸 氢氧化钠溶液	稀硫酸 氯化钠溶液	稀硫酸 碳酸铵溶液	稀硫酸 氯化钡溶液

（1）以上实验中，不能够发生复分解反应的是②（填序号）；
（2）实验结束后，将上述废液倒入同一烧杯中，观察到有白色沉淀，过滤，取少量无色滤液进行如下探究：

综合上述反应，以及相关实验现象推断，无色滤液中一定含有的离子包括Cl^-、Na⁺、OH^-、Ba²⁺；
（3）下列有关利用实验（2）中无色滤液的设想中，合理的是C．
A．鉴别氯化镁溶液和硫酸镁溶液：取样，分别滴加少量无色滤液，观察现象
B．制取氯化钠溶液：向无色滤液中加入适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
C．处理实验室中含有硫酸的废水：向含有硫酸的废水中加入适量的无色滤液．

17．某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．
实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图．

（1）操作③中玻璃棒的作用是加速溶解；
（2）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作顺序为（填操作序号，可重复）①⑤②③⑤⑥④、称量精盐并计算产率；
（3）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB（填序号）
A．粗盐倒入水中立即过滤  B．蒸发时有固体溅出  C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液．
（1）需要称量NaCl的质量是7.5g；
（2）某同学在量取水时仰视了，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

16．（1）下列实验均涉及到水，其中水仅作为溶剂的是AC；
A．配制0.9%的生理盐水  B．生石灰变成熟石灰  C．浓硫酸稀释 
（2）如图为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线：
①在溶质的质量和质量分数不变的条件下，将40℃接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，应采用的方法是降温；
②20℃时，将20克硝酸钾放入50克水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为3：13；
③若氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶．