15．根据如图1装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：①酒精灯，②水槽．
（2）利用图中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，验满方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）实验室通常利用图1中装置B与D的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若用F装置收集二氧化碳，可将冷水换成热水，理由是气体的溶解度随温度的升高而减小．为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．
A．a→b→d→c    B．b→a→c→d C．d→c→a→b     D．c→d→b→a
（4）运用C装置制备气体的最大特点是可以控制反应的发生和停止，该装置对反应物的状态和反应条件的要求是：块状的固体与液体，在常温下反应．运用C装置可以制备的气体是CO₂（填写一种化学式）

14．用化学符号表示
（1）空气中含量最多的气体N₂；
（2）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（3）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（4）2个铵根离子2NH₄⁺；
（5）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

13．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中涉及的物质均为氧化物		B．	反应物和生成物均含有毒气体
	C．	生成单质与化合物的质量比为7：22		D．	生成物的分子个数比为1：1

12．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．
（1）硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为不可行（填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示）Fe+Cu（NO₃）₂═Cu+Fe（NO₃）₂．从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法③，理由是①②产生污染空气的有害气体，③中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高．
（2）硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过 滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星的木条复燃 带火星的木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂的沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为9.2%？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

11．100g稀盐酸恰好能跟100g 40%的氢氧化钠溶液完全中和，求：
（1）生成氯化钠的质量；   
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

10．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全 反应的微观示意图．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应前后，溶液的pH不变		B．	反应前后，H2O的数目不变
	C．	反应前后，H+和OH-的数目不变		D．	反应前后，Na+和Cl-的数目不变

9．A物质是石灰岩的主要成分．A物质经高温分解后得到氧化物B和气体C，B和水反应得到D物质．将C气体通入D物质的澄清溶液中反应，又得到A物质．请你写出A、D两种物质的化学式．并计算出相对分子质量．
A物质的化学式CaCO₃、相对分子质量100；
D物质的化学式Ca（OH）₂、相对分子质量74．

8．化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na₂O₂）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动．
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质．
②Na₂O₂是一种淡黄色固体，常温下能与H₂O、HCl气体等物质发生反应，生成氧气不能与N₂发生反应．
（1）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．
同学们在老师的指导下设计了如图所示装置．

①写出检验G中气体的方法将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明气体为氧气．
②若无装置C，对实验有影响的物质是H₂O．
③若观察到装置F不变浑浊，说明二氧化碳已经除尽．
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质．
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想．
猜想1：是氢氧化钠     猜想2：是碳酸氢钠      猜想3：是碳酸钠
你认为猜想1、2是不正确的，理由是参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠．
【进行实验】排除错误猜想后，同学们通过以下实验验证了另一种物质．

实验操作	实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，加入稀盐酸．	有大量气泡产生

【反思与评价】
①某同学认为上述方案存在不足，他的理由是二氧化碳与过氧化钠反应后的固体中可能含有未反应完的过氧化钠，与盐酸反应也会有气泡产生，不能证明固体中有碳酸钠．
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=O₂+2Na₂CO₃．

7．A、B、C是初中化学常见的物质，相互关系如图所示，图中“--”表示物质间可以相互反应．其中A、B、C是酸碱盐中的一种，A能与地壳中含量第二的金属元素组成的单质反应且只含两种元素，B是一种钠盐．请回答下列问题：
（1）物质A是HCl（写化学式，下同），物质C是Ca（OH）₂．
（2）物质B俗称纯碱（或苏打），物质C的用途：作建筑材料（或改良酸性土壤或配制农药波尔多液等）（写一种）．
（3）写出物质B与C反应的化学反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

6．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙、丁分别是铝、铁、铜、银中的某一种金属． 试推断乙是铁；写出丁→丙反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）若甲是单质，乙、丙、丁属于氧化物，且乙、丙、丁常温下状态各不相同．则丁的一种用途是灭火．
（3）若甲、乙、丙、丁都是由三种元素组成的碱或盐，其中甲和乙的水溶液都能使酚酞试液变红，
甲广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产．写出乙→丙反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．