15．下列装置常用于实验制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．利用C装置收集氧气的最佳时刻是当导管口有连续均匀气泡冒出时．
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是可以控制反应的发生和停止，该反应原理用化学方程式表示为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→C．（填序号）
A．c→d→e→fB．d→c→f→eC．e→f→c→dD．f→e→d→c
（4）某同学取3.16g高锰酸钾固体加热一段时间，经检测固体中钾原子与氧原子个数比为2：7，则生成的氧气质量为0.16g．

14．A、B、C、D、E 是初中常见的不同种类的五种物质，它们之间的转化及反应关系如图所示．图中箭头表示物质间的转化关系，短线表示两端的物质能发生反应．其中A 的溶液为蓝色，B属于氧化物，C是黑色固体，A 与D中不含相同元素，E是水垢成分之一．请回答：

（1）在图中写出五种物质或溶质的化学式；
（2）写出D与E反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（3）写出图中氢氧化钠发生转化的反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（4）C与D溶液发生反应的实验现象黑色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变成浅绿色．

13．归纳分类是学习化学的重要方法．
（1）在初中化学阶段，我们学习过许多物质的应用，如图：

A 组		B组		C组
用熟石灰中和工厂废水	蚊虫叮咬涂抹氨水	大理石用作华表	洗涤剂去除油污	用氢氧化铝治疗胃酸过多

你认为C应当归入A组，理由是该应用利用了物质化学性质或发生了中和反应．
（2）液化石油气是家庭常用燃料，是通过加压手段将其液化装在钢瓶中的，当打开减压阀时，压强变小，气体逸出．液化石油气主要成分是丙烯、丁烯等，已知“烯”这类物质的化学式规律是：C_nH_2n，如乙烯，n值取2，乙烯的化学式是C₂H₄，丙烯，n值取3，丙烯的化学式C₃H₆，以此类推，请写出丁烯的化学式C₄H₈．

12．Ⅰ．下列是实验室制取气体的一些装置图，请根据要求回答：

（1）实验室用高锰酸钾做原料制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；可选用的发生装置是B（填字母序号）．
（2）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．按照气流自左至右方向流动，所用仪器按连接顺序依次为AFD（填字母顺序）．
（3）实验室若用5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合来制取氧气．要配制5%的过氧化氢溶液600g，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm³）90.9mL（计算结果保留一位小数）．稀释过氧化氢溶液的主要步骤有：计算、量取、稀释、装瓶并贴标签．
Ⅱ．下列是某化学小组探究物质组成与性质的实验装置图，根据要求回答：

A	B	C	D
测定空气中氧气的含量	稀释浓硫酸	铁钉在空气中的变化	一氧化碳还原氧化铁
木炭		水

（l）上述实验设计中有错误的是AB（填字母序号）；A中可燃物应取过量的原因是可将装置中的氧气耗尽．
（2）B中玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散（加快散热）；C中会出现的实验现象为铁钉生锈，U型管液面左高右低．
（3）D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为3CO+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，酒精灯的作用是点燃尾气中的CO，防止污染环境．

11．某化学小组为探究二氧化碳的制取及性质，设计了如图所示实验．

（1）A 为实验室制取二氧化碳的发生装置，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）请用化学方程式解释 D 中紫色石蕊变红的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃
若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将 D 中试剂换为澄清的石灰水
（3）用两种方法收集气体时，测得 B、C 中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．
装置C 中能减少二氧化碳在水中溶解量的措施有①③（填序号）．
①在水面添加一层植物油  ②收集气体时不断振荡 C  ③用热水替换冷水
（4）为判别实验后E中 NaOH 是否还有剩余，取少量实验后E中溶液于试管中，再应选用的试剂有④（填序号）①稀盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液④硫酸铜溶液
（5）将A、E中的剩余物全部倒入同一废液缸F中，只观察到有气泡产生．
（提示：①CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，②微溶物在生成物中当做可溶物处理）
则F中最终所含溶质猜想一定有NaCl、CaCl₂可能有HCl
进一步设计实验证明是否含有可能存在的物质

实验操作	实验现象	实验结论
取F中的剩余溶液少量于试管中，加入Al2O3（合理均可）	白色固体溶解	该物质存在

10．（1）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和某种酸碱指示剂进行实验的过程见图． 如图所加试剂①②分别是氢氧化钠溶液、酚酞（指明具体物质的名称）
（2）该反应发生变化的微粒是氢离子和氢氧根离子
（3）任写出一个酸和碱有明显现象的反应化学方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O．

9．如图A、B、C为三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；
（2）将t₂℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C；
（3）当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用冷却热饱和溶液（或冷却结晶、降温结晶）的方法；
（4）若将t₂℃三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．

8．如图所示物质属于纯净物的是（　　）

A．

椰子汁

B．

海马贡酒

C．

健力宝

D．

制冷剂干冰

7．盐酸常用化学式--HCl表示，有同学表示质疑：氯化氢气体与盐酸的性质是否相同？针对此疑问，请你与此同学一起来探究．
【提出问题】盐酸有酸性，氯化氢（HCl）气体有酸性吗？
【查阅资料】盐酸是氯化氢气体溶于水制得．图⑤是该同学查阅的氯化氢溶于水的微观示意图．
【进行实验】该同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用几朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图的实验：

实验现象：①和②中小花不变色，④中小花变红色．
（1）实验②的目的是：验证氯化氢气体有无酸性
（2）实验③的操作应是：向小花喷水后放入盛有氯化氢气体的瓶中
（3）【实验结论】氯化氢气体无（填“有”或“无”）酸性．
（4）【分析反思】由图⑤微观分析可知，氯化氢气体溶于水制得的盐酸有酸性，是因为氯化氢气体溶于水后解离出H⁺，使溶液呈酸性．

6．K₂CO₃和KNO₃是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图中表示K₂CO₃溶解度曲线的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
（3）30℃时，向116g K₂CO₃固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）