20．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变．有关结论正确的是（　　）

	A．	锻烧后固体中钙元素的质量分数减少
	B．	共生成84g氧化钙
	C．	锻烧后固体中氧元素的质量不变
	D．	共生成16g二氧化碳

19．石蜡、酒精燃烧时都有光能和热能放出；干电池放电时内部物质发生了化学变化，释放出电能；绿色植物则需要吸收光能才能进行光合作用．由此可知．化学变化伴随着能量的吸收或释放．

18．下列物质中，属于纯净物的有②③⑦⑨⑩⑫⑭⑮⑯属于混合物的有①④⑤⑥⑧⑪⑬⑰（用序号填空）
①洁净的空气②蒸馏水③水银④稀有气体⑤自来水⑥黄酒⑦二氧化碳⑧白醋⑨氧化镁⑩红磷⑪食醋⑫冰水⑬食盐水⑭碳酸氢铵⑮铁丝⑯液氧⑰空气．

17．产生下列现象只与空气中的水蒸气有关的是（　　）

	A．	铁丝生锈		B．	镁条放置在空气中，表面变暗
	C．	食品在空气中变质		D．	浓硫酸露置于空气中会增重、变稀

16．在同温、同压条件下，体积相同的气体含有的分子数也相同，则在同温、同压条件下，同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（　　）

A．

1：1

B．

11：7

C．

2：3

D．

7：11

15．某同学测石膏（CuSO₄•2H₂O）中的结晶水含量，测得实验数据如下：

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量	测得晶体中结晶水的含量
11.7g	22.7g	20.7g

（1）石膏（CuSO₄•2H₂O）中结晶水含量的理论值是18.3%．
（2）表中实际测得的结晶水的含量是18.1%．

14．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）t₂℃时，A、C饱和溶液的溶解度相等；
（3）t₂℃时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t₂℃降温到t₁℃，溶液变为不饱和溶液的是C；
（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是降温结晶；
（5）t₂℃时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为5：8．

13．不仅很多化学反应是在溶液中进行的，人类的生产和生活也和溶液息息相关．
（1）根据如图1固体物质溶解度曲线回答：

①大多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是随着温度的升高，溶解度增大；
②80⁰C时，140g NaNO₃溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液．（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）
（2）将5g某固体物质加入到装有一定量水的烧杯中，充分溶解后的现象如图ⅡA所示．当继续往A烧杯加水，或把A烧杯放在石棉网加热一会儿，其现象如图ⅡB所示．
回答下列问题：
①图1中能示意该固体物质溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）
②根据图1曲线，若分别将50g甲、乙饱和溶液从t₂⁰C降温到t₁⁰C，所得溶液质量：甲＜乙，溶液的溶质质量分数甲＞乙，（填“＞”或“=”或“＜”）

12．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式．如图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题．

（1）如图A、B、C、D元素中，属于金属元素的是Mg（填元素符号）；
（2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为MgCl₂；
（3）E粒子带2个单位负电荷，则X=8，离子的符号为O^2-；
（4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是A．
A．原子序数Z＞Y     B．核外电子数：X=Y    C．Y和Z处于同一族．

11．下列认识或说法正确的是（　　）

	A．	向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可以证明该物质一定含有CO32-
	B．	分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可以确定他们的活动性顺序
	C．	采用加入过量的Cu（OH）2或CuO，可以除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
	D．	某物质充分燃烧生成CO2和H2O，推理该物质一定含有C、H两种元素