10．下列检验、鉴别、除杂等方法正确的是（　　）

	A．	鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液：分别通入二氧化碳气体
	B．	除去氯化钠中的盐酸：加入适量的硝酸银溶液
	C．	检验某溶液中含碳酸根离子：加盐酸，若有气体产生，则含碳酸根离子
	D．	鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液：分别滴加BaCl2溶液

9．为提纯42.6g变质的氢氧化钠样品，向其中加水配成100g溶液．加入100g氢氧化钡溶液，过滤，将滤液结晶得到质量为40g的固体纯净物．则未变质的氢氧化钠占原氢氧化钠的质量分数为（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

50%

D．

80%

8．如图是初中化学常见的物质间的转化关系，其中X为硫酸，A、B、G、H都含有同一种元素，Y、F、H均为单质，其中Y、H是常见的金属，H为红色固体．部分反应物和生成物及反应条件均已略去．试推断：
（1）写出有关物质的化学式：B：CuO，H：Cu．
（2）写出有关的化学方程式：
?A→B+C+D：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
?C+D→E+F：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂；
（3）G→H的反应在生产中的应用称为：湿法冶金或湿法炼铜．

7．现有一白色固体混合物，已知其中一定含Na₂CO₃，可能含有：BaCl₂、CuSO₄、CaCO₃、NaOH、Na₂SO₄中的一种或几种物质．为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色沉淀A和无色溶液①
（2）向白色沉淀A中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生
（3）向无色滤液①中通入CO₂，有白色沉淀产生
试回答：
（1）根据上述实验现象判断，则原白色混合物中除碳酸钠外一定还含有BaCl₂、NaOH； 一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有CaCO₃．
（2）步骤2中一定发生反应而产生气泡的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）步骤3中产生白色沉淀的原因（用化学方程式表示）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

6．根据如图仪器和装置填空：

（1）写出图中①②仪器的名称：①长颈漏斗②量筒．
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上．
Ⅰ、实验室制取并收集氧气AC（或BC）．Ⅱ、实验室制取并收集氢气AD．
Ⅲ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器EGH．

5．某学生在网上学习时获得信息：在沙漠高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨．请回答：
（1）“沙尘暴”中能中和酸雨的物质的化学式是CaO．
（2）若该酸雨的主要成分是硫酸，则中和酸雨的化学方程式为：CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O．

4．请用“左边”或“右边”填空
（1）图A两边同时加入固体后，右试管壁热；
（2）图B通电一段时间后，右试管里液面高；
（3）图C取下镁带点燃后，将生成物全部放回，左重；

3．A～H表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），假设每步反应均完全．其中A是红色金属氧化物，B是无色无味的剧毒气体，G是一种酸，打开其浓溶液的瓶塞在瓶口可看到白雾现象；请回答下列问题

（1）H溶液中溶质的化学式FeCl₃E物质的化学式CaCO₃
（2）②的反应可以说明金属活动性由强到弱的顺序是（用化学用语表示）Fe＞Cu．
（3）反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，这是工业生产中的一个重要反应．反应④的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

2．某氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某同学根据如图步骤计算样品中氯化钠的质量分数

（1）步骤①中使用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解
（2）下列有关过滤操作的说法不正确的是B．
A．过滤时滤纸紧贴漏斗内壁
B．所倒入滤液的液面应高于滤纸边缘
C．玻璃棒末端应紧靠三层滤纸处④⑤
（3）计算样品中氧化钠的质量分数．

1．材料的发展对社会的发展有重要的作用，下面展示了不同的材料，试按照一定标准将其平均分成三类．
①钢筋混凝土 ②黄铜 ③玻璃钢 ④不锈钢 ⑤锦纶 ⑥稻草增强黏土 ⑦塑料 ⑧焊锡 ⑨氯丁橡胶
（1）你的分类是钢筋混凝土、玻璃钢、稻草增强黏土；黄铜、不锈钢、焊锡；锦纶、塑料、氯丁橡胶
（2）分类标准分别是钢筋混凝土、玻璃钢、稻草增强黏土属于复合材料；黄铜、不锈钢、焊锡属于金属材料；锦纶、塑料、氯丁橡胶属于有机合成材料
（3）很多无机非金属材料的主要成分是硅酸盐，硅元素和碳元素具有相似的化学性质，二氧化硅和氢氧化钙溶液就能发生反应，但因硅酸钙微溶，所以反应很快停止，方程式如下：
SiO₂+Ca（OH）₂═CaSiO₃↓+H₂O
仿照此例：请写出二氧化硅和氢氧化钠反应的化学方程式SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
据此可知玻璃塞的细口瓶不适合盛放碱性溶液（填“酸性溶液”或“碱性溶液”）