10．比较类推是学习中常用的思维方法，以下类推结果中，正确的是（　　）

	A．	酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
	B．	碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
	C．	溶液具有均一性和稳定性，所以均一的，稳定的混合物一定是溶液
	D．	活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

9．实验时学习化学的重要手段，根据你的实验经验回答下列问题：
（1）图1是加热固体的装置，指出其中的错误试管口没有略向下倾斜，要改正错误需要操作的旋钮是AB（选填字母）；
（2）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，请从图2中选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用：我选图②，应用在给液体药品加热．的实验中．

8．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为AgCl；
（2）若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为BaCO₃（写出一种即可）；反应①的化学方程式为BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑，反应②的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）若现象I为“无明显变化”，则A的化学式可能为Na₂CO₃或K₂CO₃等．

7．有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．由此获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有CuSO₄（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是BaCO₃、BaSO₄（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）（有多少填多少，可不填満：）Na₂SO₄ Na₂CO₃BaCl₂、Na₂SO₄ Na₂CO₃ BaCl₂ BaCO₃、Na₂SO₄ BaCl₂ BaCO₃．

6．A、B、C是初中化学常见的物质．它们可能是O₂、H₂O、H₂O₂、Fe、CaO、Fe₂O₃、HCl、NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃中的一种．
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C．请写出该化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是HCl；
（3）若A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，将它们依次加入同一个烧杯中．
①若均无明显现象，则碱的化学式是NaOH．
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．
③若只产生气泡，实验后溶液中溶质的可能组成是NaCl或NaCl、HCl或NaCl、Na₂CO₃．
④若先产生气泡，后产生沉淀，则产生沉淀的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

5．实验是学习化学的重要手段，根据你的实验经验回答下列问题：

（1）图A是加热固体的装置，指出其中的错误试管口没有略向下倾斜，要改正错误需要操作的旋钮是AB（选填字母）．
（2）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，请从图B中选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用：我选图②，应用在给液体药品加热的实验中．

4．在平衡的托盘天平两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛有100g7.3%的稀盐酸，向两只烧杯中同时放入下列物质，反应终止时天平不平衡的是（　　）

	A．	镁3g  铝3g		B．	锌6.5g  铁6.5g
	C．	CaCO310g  CaO5.6g		D．	NaHCO316.8g  MgCO316.8g

3．某课外小组的同学们收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图1装置进行了实验．

（l）E装置的作用是点燃一氧化碳，防止污染空气
（2）C装置中发生反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）A装置和D装置完全相同，其作用的不同之处是A是检验废气中是否含有二氧化碳，D装置用来检验反应中是否有二氧化碳生成，进而推断出废气中是否含有一氧化碳
（4）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续地探究．其中最合理的装置是③（填序号，瓶内为氢氧化钠溶液，能吸收废气中的CO₂）．

2．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了如图所示装置和药品．请回答相关问题：

【查阅资料】
a．二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO₃溶液也不与NaHCO₃反应；
b．饱和NaHCO₃溶液可吸收氯化氢气体，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
c．浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体
d．浓硫酸有吸水性，可吸收气体里的水蒸气．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是锥形瓶
（2）对A装置进行气密性检验的方法是关闭活塞，向长颈漏斗中倒水，发现漏斗导管中液面高于锥形瓶中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置气密性良好
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为：
a接d；e接b；（填接口序号）
（4）若用装置D收集二氧化碳气体，则气体应从h（填接口序号）进入，检验D装置CO₂是否收集满的具体操作是：将燃着的木条靠近i端，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满．

1．请根据如图所示实验，完成下列问题：

（1）在完成A实验时，a试管产生的气体为氧气；产生氢气和氧气的体积比为2：1，该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）实验B的操作名称是过滤，在完成B实验时，玻璃棒所起的作用是引流，检验得到的水是硬水还是软水的方法是加入肥皂水，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水．
（3）在完成C实验时，可观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧不支持燃烧密度比空气大的性质．
（4）在完成D实验时，将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是紫色纸花变成了红色，该反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃；．