17．某同学设计了以下两种实验装置，测定空气中氧气的含量．

（1）这两种实验依据的原理是相同的，都是利用了物质与氧气发生反应，耗尽密闭容器中氧气来测定空气中氧气的含量；
（2）在图1实验中，出现了测量得出数值与理论值有差异，其原因可能是（答出一点即可）．红磷的量不足或装置漏气等；
（3）用图2进行实验，不能（“能”或“不能”）得出正确的结论，其理由是反应虽然消耗了氧气但同时生成了二氧化碳气体杂质．

16．我国“长征三号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH₄ClO₄）分解所提供的，反应的化学方程式为：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑
（1）上述化学方程式中X的化学式为H₂O；
（2）氮元素在化学反应前后化合价的变化情况是从-3价变为0．

15．下列是某同学笔记中有关化学方程式书写改正及错误原因的相关记录，请在括号中用“√”或“×”做出评价．
（1）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中，“点燃”可以改成“燃烧”×
（2）C+O₂↑$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂中的“↑”应当去掉√
（3）Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂违背质量守恒定律×
（4）4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃没有遵循客观事实√
（5）2H₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，反应条件“点燃”改为“通电”√．

14．用化学用语填写下列空白：
（1）空气中含量最多的气体化学式为N₂；
（2）地壳中含量居第二位的金属元素符号是Fe；
（3）2个水分子2H₂O；
（4）3个镁离子3Mg²⁺；
（5）氧化铜中铜的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$O．

13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量/g	8	32	5	4
反应后物质质量/g	16	4	x	24

	A．	丙可能为该反应的催化剂
	B．	该反应为分解反应
	C．	甲、乙两种物质间反应的质量比为2：7
	D．	乙、丁两种物质间反应的质量比为7：4

12．用如图所示的装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（　　）

	A．	铜粉用量的多少，不会影响实验结果
	B．	实验结束后冷却到室温才能读数
	C．	气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
	D．	在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积将应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的$\frac{1}{5}$

11．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）

A．

熔点

B．

颜色

C．

密度

D．

可燃性

10．A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A的溶解度比B大
	B．	t1℃时，两种物质的溶质质量分数相等
	C．	t2℃时25gB放入50g水中充分溶解，形成饱和溶液
	D．	t2℃时，等质量的A、B分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量A＞B

9．挑战极限：12克硫和I6克氧气在密闭容器内充分反应后，最后容器内有二氧化硫（　　）

A．

28克

B．

24克

C．

32克

D．

无法确定

8．如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质．C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

（1）写出D和E这两种物质的化学式：Fe₃O₄、FeCl₂．
（2）在如图所示的变化中，属于化合反应的是①（填反应序号，下同），属于复分解反应的是⑤；
（3）写出反应②的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．