20．打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现白雾，这是由于浓盐酸有挥发性．

19．化学与生活联系很密切：
（1）在家里清洗完餐具的时候，如何判断餐具已经清洗干净了内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，而是均匀分布形成一层水膜．
（2）某同学想将一个洁净的鸡蛋 完整的放入玻璃杯中．（杯口直径比鸡蛋直径大，但手无法伸入杯中）要将鸡蛋完整地放入杯底，正确的方法是先把杯子横放，将鸡蛋放在杯子的口部，然后将杯子慢慢的竖起，让鸡蛋滑落到杯子底部
（3）下列是生活中的一些废弃用品，如果拿到实验室会代替一些仪器请你各举一例：

18．（1）水是生命之源，请写出水电解的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，其产物中最理想的燃料是H₂，理由是热值高、燃烧产物无污染．
（2）实验室制取氢气的化学方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，请你写一条“H₂”表示的意义：表示氢气这种物质（或表示氢气是由氢元素组成或表示一个氢气氢分子或表示一个氢气分子由两个氢原子构成）．

17．请写出相应的化学符号．
（1）氯酸钾KClO₃；   
（2）两个甲烷分子2CH₄；  
（3）3个铁原子3Fe；              
（4）4个铵根离子4NH₄⁺；   
（5）氧化铁中，铁元素的化合价为+3$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

16．如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽．
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是A（填序号，下同），
试管口还要塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是B，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是操作简便（任答一条）．
（4）收集氧气可以选择装置C（或D），你选择它的理由是氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）．若用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出时才开始收集，否则收集的氧气不纯．某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是水槽中水倒流，炸裂试管．如果选用D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是A（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是C．

15．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据图，回答问题．
总结一：硫酸的化学性质

①写出氧化铁与硫酸的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
②补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是Na₂CO₃（用化学式表示）．
③能发生中和反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．．
④为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.2克氢气，请完成下列计算与分析：
Ⅰ．收集到的氢气是：0.1 mol
Ⅱ．计算：该硫酸中溶质的质量分数．19.6%（根据化学方程式计算于上方空白处）
总结二：氢氧化钙的化学性质

（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl）
⑤乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
⑥丙同学将过量的稀盐酸加入到乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙和氯化氢（酸碱指示剂除外）．请设计实验证明盐酸过量：向溶液中滴加石蕊试液，若变红，则证明盐酸过量，
⑦丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的
现象：产生白色沉淀； 反应后溶液中的溶质有氢氧化钠．

14．化学与生活密切相关．请回答以下问题：
①引起酸雨最主要的氧化物二氧化硫．
②氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为潮解．
③在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是熟石灰．
④自然界的金属元素大多为化合（填“化合”或“游离”）态．
⑤CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
46g甲酸中约含有6.02×10²³个碳原子．
⑥一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：

Ⅰ．反应前的物质是混合物（填“纯净物”、“混合物”）．
Ⅱ．表示2个一氧化碳分子的化学符号是2CO．
Ⅲ． 该反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；基本反应类型：化合．

13．某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗，甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个同学的组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．

12．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5ml．
（2）配制的操作示意图如下，请指出图中一处错误操作瓶塞正放在桌面上．

（3）该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯       ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出．

11．某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液（二氧化锰不溶于水），方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，
正确的操作顺序是①③⑤⑦②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是加快溶解速率，③中玻璃棒的作用是引流．
（3）若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将偏大．