10．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO；B的化学式是Ca（OH）₂．
（2）写出步骤②发生反应的化学方式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）写出步骤③发生反应的化学方式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

9．5月16日，我校隆重举行了主题为“创建卫生城市 爱护校园环境”创国家卫生城市宣誓签名仪式，下列做法不符合这一宗旨的是（　　）

A．

扩大公共绿地

B．

发展公共交通

C．

禁止秸秆燃烧

D．

废旧电池深埋

8．“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料，但它易锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法刷漆．
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”．塑料属于合成材料（填“复合”或“合成”）．

7．硝酸铵（NH₄NO₃）是一种常见的氮肥，请通过计算回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧原子个数比为2：4：3；
（3）硝酸铵中氮、氢、氧的元素质量比为7：1：12；
（4）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．

6．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题：

（1）a仪器的名称是酒精灯．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）若用E装置收集氧气，选择的理由是氧气不易溶于水．
（5）若用F装置收集氧气，气体应从②（填“①”或“②”）端进．
（6）实验室常用铜与浓硝酸在常温下反应制备NO₂ 气体．通常情况下，NO₂是一种密度比空气大的有毒气体，能与水反应．则制取NO₂的发生装置可选用B，为了环保，便于处理多余的NO₂气体，收集装置最好选用F．

5．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：

（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠5g，水95g．
（2）若在称量时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5g，游码为2.5g，则称得的氯化钠质量实际为2.5．
（3）在使用量筒量取水时，若俯视凹液面的最低处读数，最后配制溶液的浓度将偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解．

4．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水．
（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO₂）的作用是消毒杀菌．
（3）下列净水方法中，其净化程度最高的方法是B．
A．过滤B．蒸馏  C．沉淀        D．吸附．

3．硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．

	化学方程式	现    象
（1）	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu	铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色
（2）	CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓	生成蓝色沉淀 （合理即可）

2．有下列粒子：a．Fe³⁺b．3H  c．3N₂   d．       e．Ne
（1）按要求填空：
①表示3个氮分子的是c（填序号），
②表示铁离子的是a（填序号），
③a与d两粒子结合形成的物质是FeCl₃（填化学式）．
（2）人类的生产和生活都离不开金属．
①金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是铝（填名称）．
②铁是应用最广泛的金属．
a．工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
b．使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．

1．除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的试剂或方法
A	Na2CO3固体	NaHCO3固体	加热
B	Cu	Fe	加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
C	O2	H2O	通入盛有过量浓H2SO4的洗气瓶
D	CO2	HCl	通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D