2．下列说法正确的是（　　）

	A．	相对原子质量约等于质子数与电子数之和
	B．	同种元素组成的物质一定是单质
	C．	阳离子的核外电子数小于核内质子数
	D．	化学变化过程中分子数一定不会改变

1．某化合物4.6g完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成中（　　）

	A．	只含碳、氢元素		B．	只含氢、氧元素
	C．	含有碳、氢元素，可能含氧元素		D．	含碳、氢、氧三种元素

18．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（　　）

	A．	水、硝酸银溶液、稀硝酸		B．	水、氢氧化钠溶液
	C．	水、氢氧化钾溶液、盐酸		D．	水、氢氧化钾溶液

17．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）生铁样品中铁的质量分数．

16．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　）

	A．	溶质的质量分数都变小
	B．	溶液的质量都增大
	C．	溶质的质量分数都变大
	D．	溶质的质量分数前者变大，后者变小

15．某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH升高的有ABC（填字母）．
A、加少量水    B、加少量铁粉
C、加少量氢氧化钾    D、加少量浓硫酸
（2）向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm³）和乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混合）个10m，称量并记录不同时间（g）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水 质量/g	硫酸甲	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
	硫酸乙	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是B（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学方程H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H⁺、Na⁺、K⁺和NO₃^-，可能含有的离子是SO₄^2-．

14．（1）六盘水市四创主题之一是“创建生活宜居城市”，下列符合该主题的是ABC
A．植树造林、美化环境         B．为解决白色污染，将塑料收回利用      C．鼓励使用太阳能热水器
（2）先进的交通工具可以使出行更便捷，沪昆高铁是国家铁路交通额重要组成部分，预计2016年年底建成通车，六盘水市将步入“高铁时代”．列出制造离不开下列材料：A．金属材料    B．合成材料  C．复合材料
根据要求选择填空（填序号）：
①列车制造中需要大量的钢铁，钢铁属于A．
②高铁座椅需用到耐磨、耐腐蚀的涤纶等材料，涤纶属于B．
（3）水是生命之源，万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要珍惜水、爱护水、节约用水，请举一例说明生活中你是如何节约用水的：用洗菜水、淘米水浇花．

13．结合《粗盐中难溶性杂质的去除》实验活动，回答问题．
（1）溶解粗盐：为加快粗盐在水中溶解速率，常采取的方法是用玻璃棒搅拌；
（2）过滤：在过滤操作中，使用玻璃棒的作用是引流；
（3）蒸发结晶：当观察到蒸发皿内出现较多量的固体现象时，即可停止加热；
（4）实验分析：计算精盐的产率比实际值偏小，可能原因是食盐没有全部溶解就进行过滤（合理即可）．（回答任意一点）．

12．现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）
（1）有碳单质参与的化合反应CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）实验室制取氢气的反应Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（4）有蓝色沉淀生成的反应CuCl₂+2KOH═2KCl+Cu（OH）₂↓．

11．空气中各组分的沸品如表：

组分	氮气	氧气	二氧化碳	氩气	氖气	氦气
沸点/℃	-195.8	-183.0	-78.4	-185.7	-246.0	-268.9

根据以上数据．通过分析可以得出：
（1）工业上制取氧气的过程是：将空气先加压降温至-200℃，空气变成液态；然后升高温度，氮气先逸出，留下的液态物质主要是液氧．
（2）工业制氧气利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态（填物质状态）空气．
（3）工业制氧气是物理变化还是化学变化？物理变化
（4）正业上制得的氧气是纯净物还是混合物？混合物．