12．虾青素（C₄₀H₅₂O₄）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力．下列有关它的说法正确的是（　　）

	A．	虾青素是一种氧化物
	B．	虾青素是由96个原子构成
	C．	虾青素中碳元素的质量分数为80.5%
	D．	虾青素的相对分子质量是596g

11．写出下列物质的化学式或名称
物质名称：氧化铝Al₂O₃氯化钙CaCl₂  碳酸钠Na₂CO₃
化学式：H₂O₂过氧化氢FeO氧化亚铁   KClO₃氯酸钾．

10．用化学符号表示：
n个氮原子nN；  二个氯离子2Cl^-；  三个氢分子3H₂；+4价的硅元素$\stackrel{+4}{Si}$； 
4个硫酸根离子4SO₄^2-．

9．某兴趣小组取20克KMnO₄加热制取氧气，制得所需的氧气后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为18.4．
（1）求该小组制得的氧气质量是多少？
（2）求反应消耗的KMnO₄是多少克？
（3）求反应后剩余固体中MnO₂质量分数．

8．我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体．他们应该选择（填编号）B，
A．蜡烛      B．红磷      C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证足量．
（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示．在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧．
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．

7．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律得知蜡烛中一定含有的元素是（　　）

A．

碳

B．

氢

C．

碳、氢、

D．

碳、氢、氧

6．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

酒精挥发

B．

灯泡发光

C．

花香四溢

D．

钢铁生锈

5．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（　　）

	A．	MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
	B．	水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
	C．	空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
	D．	镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不同，故该反应不符合质量守恒定律

4．化学与生产、生活密切相关，请用化学方程式表示下列有关反应的原理
（1）用高锰酸钾制取氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）用过氧化氢制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）碳在空气中不充分燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（4）在加热下，用一氧化碳还原氧化铜CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（5）干粉灭火器中干粉的主要成份是碳酸氢钠（NaHCO₃），受热时分解生成碳酸钠（Na₂CO₃）、水和二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

3．某地一个内装白磷的储罐因泄漏而自发引起大火，现场火烟弥漫．消防人员马上采用水冷却罐体，再用沙土围堰填埋的方式灭火，火势很快得到控制，已知白磷和红磷都是磷元素的单质，他们的化学性质相似，请回答：
（1）白磷与红磷比较，白磷在空气中更容易着火燃烧的理由是白磷的着火点低，所以容易燃烧
（2）说出本题中消防人员采用的灭火方法所对应的灭火原理有①消防人员马上采用水冷却罐体，是将温度降至白磷的着火点以下②用沙土围堰填埋的方式灭火，是隔绝白磷与空气接触．