2．电烤箱越来越多的进入了哈尔滨人的生活，亲手为家人做出健康美味的食品变得简单．电烤箱内上下各有几根不锈钢的加热管，能用不锈钢做加热管，是因为不锈钢具有导热性好（写一条即可）的物理性质，电烤箱在工作过程中的能量转化为电能转化为热能；在烘焙糕点时所用的发酵粉的重要成分之一是小苏打，使烘焙的糕点松软可口．制作糕点时，部分小苏打是通过受热分解产生二氧化碳气体使面蓬松，同时产生苏打和水，该反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，该反应中，没有发生化合价变化的元素有4种．

1．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备污水CaCl₂，流程如图1：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）写出卤水中除去，MgCl₂时发生的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
（4）回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH₄和O₂，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;紫外线\;}}{催化剂}$CH₄+2O₂．紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH₄产量最高是②（填写“①”、“②”或“③”）．

20．溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．

请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是甲．
②图3中表示乙的溶解度曲线是N，P点表示的含义是30℃时，M、N两种物质的溶解度相等．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，
他向大烧杯的水中可加入下列物质是D（填序号）．
A．氧化钙        B．氯化钠        C．氢氧化钠       D．硝酸铵．

19．某兴趣小组同学将CO₂分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）为探究CO₂和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO₂与NaOH溶液发生了化学反应．实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大．

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与CO₂发生反应，使容器内气压降低．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是CO₂能溶于水，也能使容器内气压降低．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生现象，从而也证明CO₂与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是A（填代号），理由是氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手．

18．下面是利用如图装置完成验证二氧化碳性质的实验．
（1）注射器1中盛有10mL水，注射器2中盛有10mL石蕊溶液，A中充满CO₂，B中盛有NaOH溶液．先将K关闭，推注射器1向A中注入水，一段时间后，看到气球变鼓，再将注射器2中石蕊溶液注入A中，看到的现象是溶液变红色，产生上述现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；最后，打开K，看到的现象是溶液沿导管进入锥形瓶．
（2）注射器1中盛有5mL的石灰水，注射器2中盛有10mLNaOH溶液，A中充满CO₂，B中盛有稀盐酸（通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳）．
①关闭K，将注射器2中的10mLNaOH溶液注入A中，轻轻振摇，看到的现象是气球变鼓，甲同学说此现象不能证明CO₂和NaOH发生了反应．于是甲同学提出了猜想：上述实验后，可以向外拉动注射器1吸入少量液体和气体如果看到溶液变浑浊现象，则证明CO₂和NaOH发生了反应．
②对甲同学的猜想，乙同意认为不够准确，原因是二氧化碳也能使石灰水变浑浊．乙同学认为，只需打开止水夹K就能证明CO₂和NaOH发生了反应，则A中观察到的现象是有气泡生成，请写出此实验中能证明实验结论的化学反应方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

17．甲、乙两个实验小组利用如图装置（夹持装置已略去），做了一个兴趣实验，证明了二氧化碳与氢氧化钠的反应产物中有碳酸钠生成．他们的实验步骤如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸钙，关闭K₁、K₃，打开K₄，从分液漏斗放入稀盐酸并收集二氧化碳
②打开K₁，使玻璃管中的液体流入烧杯，并用清水冲洗
③关闭K₁，从分液漏斗向玻璃管中加入氢氧化钠溶液
④使二氧化碳与氢氧化钠充分反应
⑤关闭K₃，打开K₄，从分液漏斗放入稀盐酸
⑥打开K₁，使玻璃管中的液体流入烧杯
回答下列问题：
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）步骤④的具体操作是关闭K₃，打开K₄，推动注射器活塞使液体进入集气瓶，并将二氧化碳压入玻璃管内．
（3）整个过程中注射器的作用是容纳集气瓶内液体，排除气体．
（4）在步骤⑥中，甲乙两组观察到了不同的现象．甲组发现烧杯中液体变浑浊；乙组发现烧杯中产生了大量气泡．两组产生不同现象的原因是步骤①中所加盐酸的量不同，甲组同学所用盐酸适量，而乙组同学所用盐酸过量．

16．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）改正图中的两处明显错误：
①温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处
②冷凝管中冷凝水应低进高出
（2）烧瓶不能直接加热，应垫上石棉网；在烧瓶中加入一些碎瓷片的作用是防止暴沸．

15．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钠反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钠粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，气球的现象
为先膨胀后缩小
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

14．将海水进行处理后获得精盐．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．其处理的主要流程如下：

（1）加入过量BaCl₂溶液发生反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．Na₂CO₃与BaCl₂顺序颠倒则最后所得的精盐水中除NaCl外还含有BaCl₂（填化学式）
（3）操作Ⅰ的名称是过滤
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．

13．图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质．A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理．框图中“-”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．回答下列问题：
（1）写出B的名称：盐酸，F的化学式：CaO． 
（2）写出C的一种用途：改良酸性土壤
（3）写出下列反应的化学方程式：A→C：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑D→E：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
基本反应类型是复分解反应．