12．普通锌锰干电池由锌、碳棒和黑色糊状物组成，其中黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是搅拌等．“操作Ⅰ”的名称是过滤，请写出实验室进行该操作用到的一种玻璃仪器的名称漏斗
（2）“滤液”中分离出的氯化铵，在农业上可用作氮肥（选填“钾肥”、“氮肥”、“磷肥”、“复合肥”．
（3）废旧干电池处理后得到的碳棒，除具有导电性，还具有还原性，请写出具有这种性质的一个化学反应方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气（Cl₂），同时生成氯化锰（MnCl₂）和一种氧化物，该反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

11．根据下表数，回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	25.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）20℃KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，200gKNO₃溶液中含质100g．将该溶液降温至20℃，可析出KNO₃68.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO₃，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．

10．将铁粉和铜粉的混合物投入到硝酸银和硝酸锌的混合液中，充分反应后，过滤，在滤渣中滴入盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有铁、铜、银，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌和水．

9．在一个堆放了一批袋装化肥（主要成分为碳酸氢铵）的小仓库里，过了一个夏天，管理员发现仓库里这种化肥所特有的刺激性气味变得浓烈了，有些袋里的化肥变少了．检查发现，变少的化肥包装袋有少许破损，但没有发现化肥落在地上．
（1）你认为袋中化肥变少的原因可能是什么？请与同学讨论，提出相应的假设．
（2）根据上述信息，你是否能证实（或否定）你或其他同学所提出的假设？
（3）观察如图的实验，记录实验现象，通过联想、推理，你能确定这些化肥消失的原因吗？你认为在保存碳酸氢铵化肥时需要注意什么问题？请将实验结果记录在表中．

实验过程	实验现象	实验结论	碳酸氢铵保存注意点
取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿	固体逐渐减少，有刺激性气味的气体产生	碳酸氢铵受会发生分解	注意密封保存、避免暴晒

8．下列各组物质的溶液混合后，所得溶液中一定呈酸性的是（　　）

	A．	KOH、Na2CO3、HCl		B．	HCl、NaNO3、KOH
	C．	Ca（OH）2、HCl、Na2CO3		D．	BaCl2、NaCl、H2SO4

7．t℃时，100g质量分数为15%的KNO₃溶液，保持温度不变，蒸发掉15g水析出1g KNO₃晶体，则t℃KNO₃的溶解度为20g．

6．某混合气体由一氧化碳、氢气、水蒸气、氯化氢四种气体组成，请用如图装置进行验证（假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或被完全吸收），要求验证的过程中不得逸出有毒气体，以下装置可重复使用（装置均可用符号表示）（1）验证水蒸气存在的实验中所观察到的现象是无水硫酸铜粉末由白色变成蓝色，操作时应将混合气体通过E装置
（2）验证氯化氢气体存在的实验中所观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色，操作时应将混合气体通过C装置
（3）请按要求设计实验方案，组合一套可检测混合气体成分的实验装置（标明装置的接顺序即可）
混合气体→E→C→B→A→E→D

5．将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉（C）混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金
提示：①ZnCO₃可分解为ZnO；
②Cu₂O+2HCl=CuCl₂+Cu+H₂O
（1）试写出反应的化学方程式：ZnCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO₂↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑、2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；
（2）将炉甘石、赤钢和木炭粉混合加，冷却后取混合物加入过量稀盐酸，充分反应，有不溶物出现，
过滤后，①滤渣中一定有铜，可能有碳
        ②滤液中一定有氯化锌、氯化氢，可能有氯化铜，设计实验验证滤液成分．

4．实验室中有一瓶标签破损的无色溶液（如图，室温20℃），老师提示该溶液是初中化学常用的一种试剂．化学兴趣小组的同学对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【讨论分析】根据标签上残留的信息，这瓶溶液的溶质不可能是A（选填序号）
A．酸       B．碱      C．盐         D．氧化物
【猜想与假设】甲：碳酸钠    乙：硫酸钠    丙：氯化钠   丁：碳酸氢钠   戊：氢氧化钠
【实验探究】（1）取少量溶液，滴入稀硫酸，未见有气泡出现，乙、丙、戊的猜想错误．
（2）在上述溶液中，继续滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
【实验质疑】根据实验现象，有同学提出乙猜想正确，但大多数同学不同意，你认为理由是氯化钡溶液和硫酸溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀．
【反思交流】有同学提出在实验（1）中换一种溶液即可排除疑问，这种溶液是稀盐酸．
【拓展应用】如果【实验探究】（1）中滴入稀硫酸，有气泡出现，你通过信息：20℃时碳酸钠的溶解度是21.5g，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，判断溶液的溶质是碳酸钠．

3．甲烷的充分燃烧会生成水和二氧化碳，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式；甲烷不充分燃烧还会生成一氧化碳等物质，请写出24g甲烷和80g氧气燃烧生成54g水、22gCO₂和一定质量一氧化碳的化学方程式；请分析燃气（燃料为天然气，主要成分为甲烷）热水器不能装在密闭卫生间的原因．