20．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用熟石灰改良酸性土壤
	B．	晚上天然气泄露，应立即开灯查找原因
	C．	不能用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
	D．	食用加碘盐可补充常量元素碘

19．如图1为实验室常用的实验装置．回答问题：

（1）标号仪器的名称：①分液漏斗；②集气瓶．
（2）A、F组合制氧气，化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；当观察到装置F中气泡连续均匀冒出时才开始收集．
（3）用C、D组合制取CO₂的优点是可以控制反应速度．
（4）写出用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）SO₂通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，排放到空气中会形成酸雨．实验室用如图2装置收集一瓶干燥的SO₂，装置的导管按气流方向连接的顺序是c→d→b→a→e（填字母），装置中的X是浓硫酸，装置中的倒扣漏斗的作用是二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收．

18．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe₂O₃•xH₂O），I是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．根据图示回答下列问题．
（1）写出有关物质的化学式：BCa（OH）₂，HCaCO₃．
（2）写出下列方程式
反应①：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反应②：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是刷漆（写一条）．
（4）其中M属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．

17．用化学用语表示：
（1）氯化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$Cl₃ 
（2）人体缺少Fe元素，会导致贫血；
（3）3个铵根离子3NH₄⁺；   
（4）天然气或沼气的主要成分：CH₄．

16．某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．

[探究一]铁生锈的条件
该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察A，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（2）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的a，可使铁生锈的速率加快．
a、氯化钠溶液        b、无水乙醇       C、蔗糖溶液
（3）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是c．
a、银粉            b、铜粉          c、镁粉
[交流与思考]
（4）写出一种防止铁生锈的方法刷油漆．

15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是丙＞乙＞甲．
②t₂℃时，将50 g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为75g．
③若甲中含有少量乙，应用降温结晶法提纯．

14．下面是实验室制取氧气的装置如图1，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②酒精灯
（2）A装置中的试管口略向下倾斜的原因为防止水滴倒流回试管使试管炸裂
（3）写实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，可选用的发生装置是A；可选用的收集装置是C或D（写出装置代号）
（4）装置B是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置．
（5）若用C装置收集到的氧气不能使带火星的小木条复燃，请你分析一下原因刚出现气泡时就开始收集（写一点可能原因）
（6）图2是一个“多功能”瓶，具有贮气、检验和除杂等功能，如果用如图2所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．用此装置收集氧气后如何检验？在a管口置一根带火星的木条，如果木条复燃，说明已满
（7）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，从实验原料和反应过程中的绿色化考虑，你认为在初中制取氧气的三个途径中过氧化氢（填途径中反应物的名称即可）制取氧气途径更体现化学实验的绿色化追求．简述该途径制取氧气有哪些优点？
（1）不需要加热，节约热能
（2）装置简单，操作简便
（3）另一生成物是水，无污染．

13．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答问题：

（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是乙（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度．
（4）t₁℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t₂℃，甲溶液的溶质质量分数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
（5）小明同学用甲物质进行以下实验如图2：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是如图2B．
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是甲溶于水时放出热量．

12．用化学用语填空：
水：H₂O   
高锰酸钾：KMnO₄
2个镁离子：2Mg²⁺   
2个钠离子：2Na⁺
氧原子结构示意图： 
 镁离子结构示意图：．

11．日常使用的金属材料大多属于合金，黄铜是以锌作为添加元素的铜合金．制造弹壳的黄铜中只含有锌和铜．现将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g，计算（请在答题卡相应位置写出计算过程，计算结果保留一位小数）：
（1）反应中产生的氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量．
（3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数．