10．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗  b锥形瓶．
（2）用过氧化氢溶液制取氧气时，可选用的发生装置是B （填字母），可选用E装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水，还能选择的收集装置是C，此装置氧气的验满方法用带水星的木条放到集气瓶口，如木条复燃，说明氧气已收集满，写出此反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）若选用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生A装置是A（ 填字母 ），但有一点不足之处是试管中的导管口没有放一小团棉花，该错误导致的后果高锰酸钾颗粒进入导管．
写出此反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应选择的发生装置是A（填字母）．
已知氨气易溶于水，且密度比空气的小，所以，氨气的收集装置应该选择D（填字母）．

9．根据下列结构示意图，请回答问题：

（1）A表示的粒子属于非金属元素（选填“金属”或“非金属”）；
（2）化学性质相似的粒子是A和B（填字母）；
（3）在化学反应中可以相互转化的粒子是B和C（填字母）．

8．化学改变了我们的生活．请回答下列关于化学与人类生活相关的问题．
（1）自热米饭是一种快餐食品．该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性；
（2）炉具清洁剂是一种碱性去油污清洁用品，其中的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠固体不仅会吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，其反应方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，因此炉具清洁剂必须密封保存；炉具清洁剂清洗后的液体常有氢氧化钠剩余；某校化学小组利用硫酸和氢氧化钠溶液酸碱中和反应处理洗涤废液时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图1所示，b点表示恰好完全反应；C点处溶液中的溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄．
（4）某学生根据实验需要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．

①需要称取甲的质量是7g，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是D．
A．左边的平衡螺丝向左调      B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码            D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解．

7．用适当的化学用语填空：
一个硫酸分子H₂SO₄       
氦气He
n个氧原子nO
三个氯离子3Cl^-
氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃       
碘酒的溶剂C₂H₅OH．

6．“铁强化酱油”是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈）制成的营养强化调味品．乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定--耐高温、不易被氧化；易溶于水；根据以上资料，请回答下列问题：
（1）人体缺铁会引起的疾病是贫血．乙二胺四乙酸铁钠是由6种元素组成的化合物，相对分子质量是367，其中铁、氧元素的质量比是7：16．
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有淡土黄色结晶性粉末，易溶于水．

5．某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们就铜与浓硫酸是否能反应及相关问题进行了实验探究．

【探究一：铜与浓硫酸是否能反应？】
同学们设计了如图1所示装置进行探究．
①在常温下能反应；
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应；
③在加热条件下不能反应；
操作①：连接仪器，检查装置气密性；
操作②：将过量的铜片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；
操作③：加热该试管，铜片上有气泡，试管内溶液由无色变为蓝色，产生了有刺激性气味的气体；…
（1）写出仪器a的名称：铁架台；
（2）甲同学认为，由以上实验过程可知：猜想②（填序号）是正确的；
（3）可观察到试管中的石蕊试液变红．
乙同学认为，铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄；
（4）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓NaOH溶液棉花”的作用是吸收SO₂，写出相关反应的化学方程式2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O．
（5）在（3）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确否（填“是”或“否”），其理由是反应物中有氢元素，但二氧化硫和硫酸铜中都不含氢元素．写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两种用铜制取硫酸铜的实验方案：
方案一：Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO₄   方案二：Cu$→_{加热}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案二具有的优点有BC（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A．提高铜的利用率       B．提高硫酸的利用率     C．不产生污染大气的SO₂
【探究二：测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数】
同学们对上述实验后试管内残余清液成分进行了讨论，过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应不能将硫酸耗尽．为测定反应残余清液中硫酸的溶质质量分数，探究小组同学提出了下列实验方案：
：含杂质的锌与稀硫酸反应时比纯锌与稀硫酸反应更快，放出大量热
：甲方案：与足量BaCl₂溶液反应，称量生成的BaSO₄质量．
乙方案：与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
回答下列问题：
（1）该反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是物质的化学性质除了与物质本身的性质有关，还可能和溶液中溶质的浓度有关；
（2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度；
（3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图2中最简易的装置及其连接顺序是：ACE；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是AB（填序号）；
A．锌与硫酸铜反应生成了铜，不纯的锌与硫酸反应速率加快；
B．反应产生大量气体且放热，使瓶中压强增大；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图3中的集气装置B （填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图4所示装置进行了乙方案的实验
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜，将锌粒（选填“锌粒”或“残余清液”）转移到Y形管的另一边．残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、
表面析出暗红色固体、产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是反应是放热的，气体未冷却（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④该实验中残余清液质量为a g，测得生成气体体积为bmL（假设在实验条件下气体密度为cg/mL），残余清液中硫酸的溶质质量分数为$\frac{49bc}{a}×$100%（用含a、b、c的式子表示）．
⑤若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
a．装置漏气  b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面  c．未待冷却就读取量气管读数．

4．盐的应用在生产活动具有重要的地位和作用

（1）海水晒盐是通过蒸发溶剂（填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”）的方法获得粗盐．
（2）粗盐中常含有不溶性杂质而需要提纯．实验室常用如图1所示装置进行粗盐提纯，该提纯的方法是过滤，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）为检验提纯后所得氯化钠固体中是否含有可溶性杂质氯化镁，小明取少许固体，配制成溶液，滴入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生，他推断含有氯化镁．试写出反应的化学方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）小强同学按如图2所示步骤依次操作配制15%的氯化钠溶液50g．
①图2中操作错误的步骤是AB（填字母），若图2A中砝码的质量为7g，游码为0.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为6.5g；
②图2中的错误操作纠正后，所配制氯化钠溶液的溶质质量分数仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化钠固体不纯
B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
C．装瓶时，有少量溶液洒出
D．称好的氯化钠倒入烧杯时有少量洒出．

3．不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr
【实验和探究】
（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤	实验现象	解释与结论
分别取三支试管，向其中入 等质量、等浓度的稀硫酸然 后将铝、铬、铜三种金属分 别插入三支试管中．	铝片表面产生的气泡较快； 铬片表面产生气泡较缓慢， 溶液变蓝色； 铜片无明显现象．	猜想二成立． 铬与稀硫酸反应生成蓝色的 硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．

（2）小涛的实验：
小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是Al、CrSO₄溶液、Cu．
【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较产生气泡的快慢；②通过金属与盐溶液反应比较金属性强弱．

2．生活中处处有化学，请结合化学知识回答下列问题；
（1）氧气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氧气分子间的间隔减小；
（2）工业上采取分离液态空气的方法制氧气属于物理变化；
（3）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是一种混合物（选填“纯净物”“混合物”）．

1．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）给试管中的液体加热，液体体积不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
（2）量筒用于量度液体体积，不能加热，不能做反应容器．
（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；
（4）实验室玻璃仪器清洗干净的标准是试管内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下．