10．下列变化中，属于缓慢氧化的是B
A．木炭在氧气中的燃烧       B．酒和醋的酿造        C．火药爆炸                 D．动植物的呼吸．

9．实验室用高锰酸钾受热分解制氧气时，试管口略向下倾斜的原因是（　　）

	A．	氧气的密度大易导出
	B．	可以产生较多的氧气
	C．	防止在试管口冷凝的水倒流，使试管炸裂
	D．	试管底部高，便于加热

8．下列对分解反应的叙述，正确的是（　　）

	A．	分解反应是化合反应的逆过程
	B．	反应过程中生成了两种或两种以上其他物质的反应
	C．	工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应
	D．	由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

7．如图所示有关酒精灯使用或存放的图示错误的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

添加酒精

C．

存放酒精灯

D．

加热碱式碳酸铜

6．小杰和小燕学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应，若反应物的量不同，生成物不同．于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑          ②C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法，请你和他们一起进行探究：（请完成下列空白处）
【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳  （2）产物是铜和二氧化碳   （3）产物是①铜、二氧化碳和一氧化碳．
【设计方案】
（1）检验CO₂的方法是②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．（用方程式表示）
（2）如何检验产物中是否存在CO，两位同学分别提出了检验CO的方案，但都被大家否定了．请在下表中写出不可行的原因．

	检验方案	不可行的原因
小杰	把小动物放在收集的气体中，观察能否存活	③即使无一氧化碳，没有氧气小动物也会窒息死亡
小燕	点燃生成的气体，观察能否燃烧	④一氧化碳太少，没有可以助燃的氧气

查阅资料后，他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝，而遇二氧化碳不反应）
【实验结论】设计的实验装置（如图1）：

实验现象	实验结论
A中固体由黑色变成红色	有Cu生成
B中黄色试纸变蓝	有⑤CO生成
C中⑥澄清石灰水变浑浊	有CO2生成

【反思与评价】
（1）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 ⑦冷凝的水回流入试管导致试管炸裂．
（2）实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下，因此若没有B试剂瓶，可能导致的后果是⑧C中液体倒流入A装置中，导致试管可能炸裂．
（3）根据实验结论，从环保的角度考虑，上述装置C后应添加的装置是 ⑨点燃一只酒精灯，作尾气处理装置．
【拓展与交流】
如果用如图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应产生的气体都“赶”出来，该气体可能是 ⑩氮气．

5．“碳铵”（NH₄HCO₃）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH₃、CO₂、H₂O．“碳铵”遇碱放出氨气，在土壤中不残留有害物质．
（1）“碳铵”属于化肥中的氮肥，化学性质不稳定（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应
注意①②．（选填序号）
①贮存和运输时要密封，不要受潮和曝晒；施用后要立即盖土或立即灌溉
②不要与碱性物质混放或混用
③不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎
④不宜长期施用
某兴趣小组欲在实验室利用如图所示的装置研究“碳铵”的部分性质，请你一起参与．

（2）选择装置②（填序号）进行“碳铵”固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；应用该装置，还可以在实验室进行的实验是实验室用高锰酸钾加热制取氧气．（答一个即可）
（3）利用装置①，写出实验室制取一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，收集该气体的装置应选择⑤．
（4）取少量“碳铵”和熟石灰粉末放入装置②的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯．将产生的氨气缓缓通入盛有酚酞试液的试管中，酚酞试液变红．
①由此可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性（填“酸”、“碱”或“中”），pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．
②某同学认为可用装置③干燥氨气你认为他能否达到目的？简要分析原因．不能，因为氨气能与浓硫酸发生化学反应而被吸收；
③由于氨气具有强烈的刺激性气味，对人体的呼吸道粘膜有较大的伤害，我们可以选用上述的装置中的⑦和⑧连接收集并吸收逸散出来的多余氨气，则应将a（选填“a”或“b”）与c相连接，烧杯中应盛放水或某种酸液．

4．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）将袋内物质放在足量O₂中燃烧，写出反应的化学方程式：
①C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂； ②3Fe+4O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）将袋内物质加入一定量的CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO₄．
（填写化学式，有几种填几种）．

3．要除去下列四种物质中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质）．
甲：CaCO₃（Na₂CO₃）      乙：Fe（Fe₂O₃）      丙：KCl固体（K₂CO₃）      丁：Cu粉（Fe粉）
可选用的试剂和操作方法有：①加适量盐酸、搅拌、过滤；②加适量水、搅拌、过滤；③加适量盐酸、搅拌、蒸发；④通入过量一氧化碳、高温加热．下列对应的组合正确的是（　　）

A．

乙-③，丙-①

B．

甲-①，丁-③

C．

丙-③，丁-①

D．

甲-②，乙-④

2．观察如图所示化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图1的反应中，微观上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
	B．	图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
	C．	图3中的反应，微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程
	D．	上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应

1．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击质子数为98的锎原子，使两元素的原子核合并在一起，形成质子数为118的新元素．对此，下列理解中正确的是（　　）

	A．	新元素的原子核外电子数为98
	B．	新元素的原子核电荷数为118
	C．	新元素原子的相对原子质量为118
	D．	变化过程中元素的种类没有发生改变