1．如图所示是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图，回答下列问题：

（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的序号填空，实验开始时，应先通一会儿一氧化碳，然后加热．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为黑色粉末变红色．说明有铜生成，B装置中出现的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．
（3）装置A中发生的化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，装置B中的反应化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，装置C的目的是除掉一氧化碳，防止污染环境．
（4）反应结束，应先停止加热，待冷却后再停止通气体．

7．现有Na和Na₂O的固体混合物5.4g，将该固体溶于水，形成100gNaOH溶液．该溶液的溶质质量分数为8%．（有关反应方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH）
（1）求该固体混合物中钠元素的质量分数？
（2）求该固体与水反应产生的H₂的质量？

6．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）

	X	Y	Z
A	溶质	溶剂	溶液
B	悬浊液	乳浊液	溶液
C	溶液	浊液	液体
D	饱和溶液	不饱和溶液	浓溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．氧化汞受热时的变化可用如图所示（○代表汞原子，●代表氧原子）；
（1）从图中可知分子和原子的区别为在化学变化中分子可以再分而原子不能再分；联系为分子是由原子构成的；
（2）物质汞是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的；
（3）你还能得到的结论有：反应前后原子的种类和数目都没有变化或化学变化时分子分成原子，原子又重新组合成新的分子．

4．下列事实分别说明分子具有的性质是：
（1）湿衣服晒一段时间就会变干：因为分子在不断运动；
（2）将大量的液化石油气压入钢瓶内因为分子间有间隔；
（3）一滴水里的分子个数约为1.67×10²¹个因为分子的体积很小；
（4）墨汁滴入一杯清水里，清水很快变黑因为分子不断运动，且分子之间有间隔．

3．向100gBaCl₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液，至恰好完全反应，共用去Na₂SO₄溶液30g．反应后过滤得到溶液125.34g，请计算：（反应的化学方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）生成BaSO₄的质量．
（2）BaCl₂溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

2．据媒体报道，日前一女子在食用大樱桃时，不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒，专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致，紫草氰苷（C₁₄H₁₉NO₈）属于氰苷类物质，请计算：
（1）紫草氰苷分子中C、H、N、O原子个数比14：19：1：8．
（2）紫草氰苷的相对分子质量329．

1．在学习酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：
（1）A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．向B试管中的加入足量的稀硫酸，观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变为黄色．
（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀，经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁．
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？小红、小军对此进行探究．
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H₂SO₄，因为烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存．
②小军认为滤液中不可能有Fe₂（SO₄）₃，理由是过滤得到无色滤液，而Fe₂（SO₄）₃溶液是黄色溶液．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：Na₂SO₄     NaOH
猜想Ⅱ：Na₂SO₄
【设计实验】

实验操作	实验现象	结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试液	酚酞试液由无色变为红色	猜想Ⅰ成立

20．根据下列制取气体的实验装置示意图回答：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的气体发生装置和收集装置是AE或AF（写出一组），该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳，选用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸．
（4）与B相比，C装置的优点是可以控制反应的速率．

19．根据如图所示实验回答：

A实验：玻璃棒的作用引流．
B实验：点燃氢气之前必须先验纯．
C实验：倾倒二氧化碳下层的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质密度比空气大；继续倾倒二氧化碳上层的蜡烛没有熄灭，你认为可能的原因是二氧化碳量少．