1．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

（1）其中操作a、b 的名称分别是过滤，蒸发；在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称）；在操作b过程中，当出现较多量晶体时，停止加热．
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应Ⅰ的化学方程式为MgCl₂+Ca（0H）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；物质X是稀盐酸（填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥二氧化碳气的装置，正确的连接顺序为a、g、f、d（用接口处字母填写）

（6）写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

20．小明需配制100g10%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液的过程中，下列做法正确的是（　　）

	A．	在托盘上垫纸并称量10gNaOH固体
	B．	称量时发现指针向右偏转，应调节砝码游码使天平平衡
	C．	用100mL的量筒量取90mL的水
	D．	把NaOH固体倒入装有90mL水的量筒中溶解

19．根据原子的结构示意图（如图），不能确定的是（　　）

A．

质子数

B．

相对原子质量

C．

原子序数

D．

元素种类

18．下列有关化学观念的叙述，错误的是（　　）

	A．	几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
	B．	用刀切西瓜的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
	C．	当自己的实验结果与多数人不同时，应查找原因、重新实验
	D．	化学不仅研究物质的组成、结构、性质和变化，还研究变化过程中伴随的能量变化

17．下列有关资源、能源的叙述错误的是（　　）

	A．	海洋是巨大的资源宝库，其中海洋约占地球表面的71%
	B．	太阳能、风能、地热能等的利用，解决了化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染
	C．	现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%--40%
	D．	有石油的地方一定有天然气存在

16．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．O₂；D．CO．
（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）写出物质C与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

15．某兴趣小组按如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰．

回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，经计算理论上可制得氧气的质量是9.6 g；
（2）固体2的成分是二氧化锰，质量为5g；
（3）①写出图2中仪器a的名称：a酒精灯；②过滤操作完成后，发现液体仍然很浑浊的原因：滤纸破损；（答一条即可）
（4）图乙操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀；
（5）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率　　B．保证固体1全部溶解　　C．节约能源．

14．通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．

（1）粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐．
①操作I的名称为过滤；
②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的MgCl₂；
③加入Na₂CO₃时，发生反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是稀盐酸；
⑤蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；
⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是B．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥
（2）配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：
[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]
①计算：需NaCl3g，水47mL；
②称量：用托盘天平称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；
③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是加快溶解的速率；
（3）用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．
①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液25g（体积约24mL）、水约25mL；
②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数大于  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
④装瓶并贴标签：请填写如图标签；

13．用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式方法一：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
方法二：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

12．请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳的有关的问题．
（1）煤气的主要成分一氧化碳；
（2）点燃氢气和一氧化碳前都需要验纯；
（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明都具有还原性．