1．现在下列实验装置，如图1所示．回答问题：

（1）仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶；
（2）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应类型为分解；铁锈是该反应的催化剂；反应的发生装置为B；用你选择的发生装置还可以制的气体是二氧化碳．（从学过的气体中选择）．
（3）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳的装置（如图2所示）．
①该装置A中应盛放的药品是稀盐酸，B处应放进大理石或石灰石．
②该装置的优点是可以控制反应的发生与停止（只需回答一点）．
（4）若使正在发生的反应停止，可以通过操作关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中提出 来实现．

20．济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级“无公害产品”和“绿色食品”．
（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长，某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析，具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土壤混合，并研成粉末状．
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌．
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：烧杯没有靠在玻璃棒的中下部
④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值
（2）经测定，该土壤溶液的pH为8，为了适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节，则下列各项中，可采用的是④（填选项序号）
①施以氢氧化钙粉末　　 ②施以碳酸钙粉末　　 ③用氨水进行喷灌　　 ④适量施用酸性肥料
（3）硒（Se）是人体所需要的重要矿物质营养素，有“抗癌之王”的美称，硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子，则下列说法中，不正确的是③（填选项序号）
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在．

19．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂．
①高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；
②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2X，X的化学式为H₂O．
（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na₂O₂），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

18．与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”．
（1）煤炭燃烧应具备的条件：①与空气（或氧气）接触，②温度达到着火点；
（2）在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸汽形成酸雨的是④⑥；
①二氧化碳、②粉尘、③氮气、④二氧化硫、⑤一氧化碳、⑥二氧化氮
（3）从化学的角度分析蒸汽列车被电动列车淘汰的原因（任举一点）对空气没有污染．

17．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和焦炭．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）钢是含0.03%-2%碳的铁合金；生铁炼成钢过程中发生的是化学变化；
（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈；
（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是置换反应．

16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

	A．	常温下，稀释KOH溶液
	B．	将浓硫酸露置在空气中
	C．	足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
	D．	一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

15．如图所示实验操作不正确的是（　　）

A．

检查气密性

B．

氢气验纯

C．

检验氧气

D．

二氧化碳验满

14．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是CaCO₃，石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：粉刷墙壁．
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠和氯化钙．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为：MgCl₂ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（4）写出第②步的反应现象放热，溶液温度升高．写出第③步反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．　
（5）上述①、②、③、④四步反应未涉及的基本反应类型是置换反应．

13．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的A、B、C、D（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是：①装置漏气；②药品不足．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d、a→b→F．
（3）在实验室制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用向下排空气方法．若用图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．

12．化学是一门富有创造性的科学．含氟物质的合成，对推动社会进步发挥着巨大作用．
（1）回忆氟元素在元素周期表中的相关信息，画出氟元素的原子结构示意图，由氟原子的结构示意图知，氟原子在化学反应中易得（填“失”或“得”）电子．
（2）氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防啮齿．氟化钠和氯化钠一样，都是由离子 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成．
（3）用化学符号填空：
①2个氮气分子2N₂；    ②高锰酸钾中锰元素的化合价$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_{4}$；
③硝酸根离子${NO}_{3}^{-}$；     ④稀有气体氦气He
（4）氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氟原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O₃）层：①Cl+O₃=ClO₂ ②ClO+O₃=Cl+O₂．在上述循环反应中氯原子起催化作用，O₃和O₂的化学性质不同的原因是分子结构不同．