5．小明学习完九年级化学后，对“金属与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】金属与硫酸反应快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关．
【设计并实验】小明用不同质量分数的硫酸和相同形状的锌进行如表实验．

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/秒
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析数据，得出结论】
（1）写出锌与硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）通过实验①③相比，说明其它条件相同，温度越高，反应速率越快；通过实验②③或①④（写编号）说明反应物浓度对反应快慢有影响．
（3）如果硫酸质量分数为5%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为48s～69s．
【反思】
（1）小明在做以上四组反应时，发现一开始反应速率都很慢，原因是实验前没有除去锌表面的氧化膜．
（2）浓度相同，颗粒大小可能影响化学反应的速率，请设计实验方案进行验证在30℃时，向两支试管中分别加入5g锌粉、锌粒，再分别取20mL10%的稀盐酸，测定收集40mL气体所需的时间．
（3）影响金属与酸反应快慢的因素还有很多，请你再设计实验探究一种因素的影响．取两份相同浓度、相同体积的稀硫酸，在相同温度下，加入相同的片状的锌和铝，比较收集相同体积的氢气所需的时间．

4．小明同学在实验室帮助整理化学试剂时，发现有一瓶无色溶液，标签已破损（如图1），他想知道该溶液的成分．
[假设与探究]小明认为这瓶溶液可能是硫酸，并设计两个方案进行探究：
方案1：取样于试管中，加入1～2滴紫色石蕊试液；
方案2：取样于试管中，加入适量铁粉．
如果这瓶溶液是硫酸，则通过方案1将观察到石蕊试液显红色；用方案2检测硫酸所应用的原理是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（用化学方程式表示）．
老师告诉小明这是一瓶硫酸盐溶液，并建议他继续进行探究，以确定这瓶溶液的成分．
[分析与推理]（1）小明依据金属活动性顺序，归纳出如下表所示的一些硫酸盐．根据破损的标签，在表格空白处还可填入的物质是ZnSO₄（用化学式表示）．

硫酸钾	硫酸钙	硫酸钠	硫酸镁	…	硫酸亚铁
K2SO4	CaSO4	Na2SO4	MgSO4	…	FeSO4

（2）根据该溶液是无色的，小明确定该溶液不可能是上表中的FeSO₄．
[实验与结论]在老师指导下，小明取适量的该溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，无明显现象；加热，闻到刺激性的氨臭味；再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变成蓝色． 由此，小明初步确定该溶液的主要成分可能是（NH₄）₂SO₄，请帮他写出硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑．
[拓展运用]（NH₄）₂SO₄属于化学肥料中的氮肥（填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥），施用（NH₄）₂SO₄时要避免和碱性物质混用．

3．据有关资料介绍：将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中作用，可以得到氢氧化钾．某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示．请你与小组同学共同完成以下探究：

【提出问题1】固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO₃  乙同学：CaCO₃、Ca（OH）₂
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加（1）酚酞试液	溶液由无色变为红色	自己的猜想正确

【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有碳酸钙，不能证明有无氢氧化钙；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分．
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学：KOH、K₂CO₃  丁同学：KOH、Ca（OH）₂
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了（3）丁同学猜想正确，理由是（4）固体中含有氢氧化钙，说明溶液中的碳酸钾已完全反应．为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为（5）K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾．

1．小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]
（1）真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu₂（OH）₂CO₃】，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂．据上述资料可推知，碱式碳酸铜由4种元素组成．
（2）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量H₂，实验室常用燃着的木条，点燃的方法检验这种可能含有的气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌，小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl₂、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出（溶液颜色变浅），证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Zn．

16．在学习《常见的碱》课题时，某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质．课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究．
[提出猜想]甲同学认为：石灰水完全变质；
乙同学认为：石灰水部分变质；
丙同学认为：石灰水没有变质．
[实验方案]

	实验	现象	结论
甲的探究	从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体	石灰水没有变浑浊	甲的猜想正确
乙的探究	实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞试液	酚酞试液变红色	乙的猜想正确
	实验二：取少量白色固体，滴加稀盐酸	有气泡产生

[分析与讨论]
大家通过分析和讨论认为：如果丙同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是Ca（OH）₂（填化学式），其产生的原因是Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，有一部分氢氧化钙析出．

15．某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：

（1）操作①的名称是过滤，必需用到的玻璃仪器有①③⑤（选择仪器序号填空：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤漏斗）．
（2）某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂---二氧化氯，其化学式为ClO₂．

14．现有四种物质：①HNO₃②SO₃③NaOH④CuSO₄，其中属于氧化物的是②（填物质序号），属于盐的是④（填物质序号）．在一定条件下，能相互反应生成盐和水，且不属于中和反应的化学方程式为2NaOH+SO₃═Na₂SO₄+H₂O．

13．通过初中化学的学习，同学们掌握了一些基本的化学知识，初步形成了一些化学观念，具备了一定的化学科学素养．
（1）请完成下列表格：

化学符号	2Al	5CH4	Fe2O3	2Cl-
表示意义	2个铝原子	5个甲烷分子	氧化铁	2个氯离子

（2）用所学知识，按要求完成下列各题：
a．周末，小星妈妈做晚饭炒菜时突然来一电话，在接电话时，听到正在忙于中考复习的小星大喊：“妈妈，锅里糊了！”接完电话，妈妈问道：“你又没看到，是怎么知道的？”小星解释道：分子在不断地运动．
b．“镁条在氧气中燃烧后固体质量增重，则质量守恒定律不适用于该化学反应”．你对这句话如何理解：质量增加是没有计算参加反应的氧气的质量．
c．前不久，某化妆品的广告片中有一女星高喊：“我们恨化学”，此广告语引起我国化学界高度关注，要求立即停播并公开道歉．你如何评价该广告语：化学物质的危害多是人为因素造成的．

12．下列对初中化学知识的总结，错误的是（　　）

	A．	化学基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种
	B．	六大基本营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
	C．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	D．	遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，匍匐逃离火灾现场