15．现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙，带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）

	A．	空气中氧气体积含量的测定		B．	过滤浑浊的水
	C．	证明氨气分子在不停的运动		D．	制取二氧化碳

14．对下列实验事实的解释正确的是（　　）

选项	事实	解释
A	铜导线夏天会变长	温度升高，分子间间隔变大
B	一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同	不同种分子，化学性质不同
C	某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味	无氨气放出，一定不是氮肥
D	长期盛放NaOH溶液的试剂瓶口，出现白色粉末	氢氧化钠发生了潮解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列实验现象描述正确且为化学变化的是（　　）

	A．	铁丝在空气中燃烧火星四射
	B．	木炭在氧气中燃烧发出白光生成CO2
	C．	敞口的浓盐酸的试剂瓶口产生大量白烟
	D．	红磷在空气中燃烧放热产生大量白烟

12．兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金）如图所示，某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜渍．为了弄清“铜绿”的组成和铜生成“铜绿”的条件，某化学实验小组进行了如下探究：

【查阅资料】了解到这层绣渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]俗称“铜绿”．它受热会分解生成三种氧化物．“铜绿”分解的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【猜想与假设】经仔细了解了水龙头的使用环境后，据“铜绿”的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及H₂O、CO₂共同作用而生成的．
【设计与实验】借鉴课本“铁制品锈蚀条件”的探究实验，小刚设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为图片）

实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈（填写试管字母编号）．
【评价与改进】小明认为小刚设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是（用图表示亦可）：把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察．或如图．
【拓展与应用】小红从不同地点收集到两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小红的分析是否全面？请你说明理由：不全面，因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较．（或条件不同，无法比较）．

11．图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
（1）图中P点表示的意义t₂℃时，甲、乙物质的溶解度相等．
（2）t₃℃时，A点表示溶液为乙的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”溶液）．
（3）t₃℃时，完全溶解6g甲物质至少需要10g水，该温度下的饱和溶液溶质质量分数最大为37.5%．
（4）将t₃℃时质量相等的甲的饱和溶液与丙的饱和溶液均降温到t₁℃，所得溶液质量大小关系为：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

10．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
	B．	硫酸钙与熟石灰固体混合研磨，产生刺激性气味的气体
	C．	点燃纯棉制成的棉衣，会闻到一股烧焦羽毛的刺激性气味
	D．	将打磨过的铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液会由无色变为蓝色

9．下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（　　）

A．

玻璃水杯

B．

不锈钢餐具

C．

聚乙烯保鲜膜

D．

羊毛绒衣

8．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，其充分反应，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	x	7.4	6.75	6.75

（1）x的值为．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

7．初三某化学小组的同学们学习“中和反应”后，在实验室里他们将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，同学们发现该反应没有明显的现象，进行了如下实验探究．

【提出问题1】如何验证该反应已经发生？
【进行实验】同学们分别取图1B图中溶液进行以下两个实验，结果如图2所示：
【反应评价】你认为上述实验能验证反应已经发生的是实验二
【提出问题2】图1B图溶液中溶质（除酚酞外）的成分有哪些硫酸钠或硫酸钠与硫酸或硫酸钠与氢氧化钠？
【进行实验】

实验操作	实验现象	结论
取B图中的少量溶液于试管中加入紫色石蕊溶液	观察到紫色石蕊变红	B图中溶液的溶质是Na2SO4和H2SO4

经思考，同学们认为用另一种不同类别的试剂铁粉或Na₂CO₃，也能达到相同的目的．
【拓展延伸】将C图试管中的物质静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl、HCl．

6．根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是AD或CD（填序号）
（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是CE（填序号），反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点误差少；减少污染．
（4）氯气溶入水显酸性，氯气能和碱性溶液反应，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．尾气处理装置是H．（填“H”或“I”）