15．老师带领学生参观炼铁厂结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

14．请用化学用语表示：
（1）5个钾原子5K
（2）铵根离子NH₄⁺
（3）氧化铝中铝的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃
（4）3个二氧化碳分子3CO₂．

13．下列关于常见氧化物的叙述，不正确的是（　　）

	A．	固态CO2叫做“干冰”，可用于人工降雨
	B．	CO极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
	C．	CO2不燃烧、不支持一般可燃物的燃烧、不供给呼吸，属于空气污染物
	D．	磁铁矿的主要成分是Fe3O4，有磁性，可用于炼铁

12．明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法．下列说法正确的是（　　）

	A．	水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为混合后分子体积变小
	B．	水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动
	C．	水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子
	D．	水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成

11．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过如图1所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃能否发生复分解反应：

（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是C；
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃；
（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，后续实验及现象如图2．
综合分析有关实验的现象回答：
①无色滤液b一定呈中（选填“酸”、“碱”或“中”）性；
②上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请你设计实验证明该溶质是否存在，你的实验操作是取样，加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸钾，否则没有．

10．结合下列给出的实验仪器，回答在实验室里制取氧气并完成其性质实验的有关问题．
（1）利用化学反应2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑制取氧气．
①若要制取两瓶氧气（总质量为3.2g），至少需要31.6g的KMnO₄完全分解；
②要用排水法收集氧气，组装完整装置时，需要如图给出的仪器中的b、c、d、f、h、j、k、m、n和C；
③收集满两瓶氧气后，要先将导管移出水面，防止冷凝水倒流入试管导致试管炸裂．
（2）利用制得的一瓶氧气完成木炭燃烧的实验．
①木炭露置于空气中，并没有燃烧，原因是温度没有达到着火点；
②为证明木炭燃烧生成二氧化碳，将红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出剩余的木炭，接下来的操作是倒入澄清的石灰水并震荡．
（3）利用另一瓶氧气完成细铁丝在氧气里燃烧的实验．
为完成这一实验，收集氧气时，瓶内要留有少量水，以防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底．

9．结合在实验室里配制200g溶质质量分数为10%的NaOH溶液的实验，回答有关问题：
（1）计算：需要NaOH的质量为2g；
（2）称量：把NaOH放在烧杯里称量而不能放在纸上的原因是NaOH具有腐蚀性；
（3）量取：用量筒量取水时，视线要与凹液面最低点相平，如果仰视读数，会使配制成的溶液的浓度比10%小；
（4）溶解：向盛有NaOH的烧杯中倒入量取出来的水，用玻璃棒搅拌；
（5）装瓶并贴标签：如图标签的空白处应填写的内容是10%．

8．将下列有关性质、变化、现象不同的原因填写在横线上：
（1）生铁和钢性能不同，主要原因是二者的含碳量不同不同；
（2）硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气的浓度不同；
（3）用酒精灯加热一块铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片，乒乓球碎片燃烧，而滤纸碎片没有燃烧，产生这种现象的原因是二者的着火点不同．

7．回答下列与水有关的问题：
（1）日常生活中，通常利用肥皂水区分硬水和软水；
（2）在饮水机里，用来除去水中异味的黑色粉末状物质是活性炭；
（3）在通电分解水的实验中，正极一端所得气体体积小于负极一端所得气体体积．

6．从①稀盐酸、②不锈钢、③塑料、④水四种物质中，选择合适的物质回答下列问题：
（1）属于金属材料的是不锈钢；
（2）能用于金属表面除锈的是稀盐酸；
（3）属于人体所需营养素的是水．