15．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（　　）

	A．	NaCl    氯化钠    食盐		B．	Ca0    氧化钙      熟石灰
	C．	Na2CO3   碳酸钠    纯碱		D．	NaOH   氢氧化钠    烧碱

14．某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量．其中的钠、钾、钙等是指（　　）

A．

原子

B．

分子

C．

元素

D．

单质

13．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为lO%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如下图所示的关系．
（1）该实验过程中观察到的现象氢氧化钠溶液滴加到16毫升时开始产生沉淀，继续滴加至22毫升以上时沉淀不再增加．
（2）写出a-b段发生反应的化学方程式FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）c点所得溶液中溶质为NaCl、NaOH．
（4）求该工业盐酸中氯化氢的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）．

12．乙硫醇是2000年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质．空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化煤气中做臭味指示剂．乙硫醇的结构式见图，请回答下列问题：
（1）写出乙硫醇的化学式C₂H₆S，乙硫醇的相对分子质量为62，乙硫醇属
于有机物（填“有机物”或“无机物”）；
（2）乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是2：6：1；
（3）乙硫醇具有可燃性，试写出它完全燃烧的化学反应方程式2C₂H₆S+9O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2SO₂+6H₂O．

11．我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，促进了世界制碱技术的发展．“侯氏制碱法”生产原理：先将氨气通入饱和食盐水中，再将压缩的二氧化碳通入饱和的氨盐水中，得到碳酸氢钠晶体和氯化铵的混合物，反应方程式为：NaCl（饱和）+NH₃+C0₂+H₂0=NaHC0₃↓+NH₄C1；分离得到的晶体，并使其充分受热分解，即可制得纯碱．部分生产流程简要如图所示：

请回答：
（1）操作I的名称是过滤；
（2）写出反应②的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）溶液B中含有的溶质NH₄Cl或NaHCO₃或NaCl（写化学式）；
（4）上述生产流程中可循环利用的是AB（填字母）．

气体	NH3	CO2
溶解度	700	1

A．气体C    B．溶液E    C．化肥NH₄C1
（5）氨气和二氧化碳20℃时的溶解度如表（1体积水中能溶解的气体体积）：生产中先将氨气通入饱和食盐水，后将二氧化碳通入饱和的氨盐水中的原因是氨气溶解度大，盐水易吸收，吸收氨气的盐水呈碱性，更有利于二氧化碳反应．

10．已知A-E是初中化学的常见物质．A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐．它们相互间转化或发生反应的关系如图所示．  （“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系）请回答：
（1）B的化学式是HCl，C的化学式是Na₂CO₃，D的化学式是Ca（OH）₂；
（2）D与E反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）C→A的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓，该反应属于复分解反应（填基本反应类型）．

9．化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．某化学兴趣小组进行了一些实验，主要操作过程如图所示，请回答：

（1）实验乙中的一处明显错误是漏斗下端管口没有靠着烧杯内壁．
（2）实验乙中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D（填字母）．

（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒．下列实验中不用到玻璃棒的是B（填字母）．
A．稀释浓硫酸     B．硫在氧气中燃烧     C．用pH试纸测肥皂水的pH      D．配制溶液
（4）实验丁加热氧化铜和木炭粉混合物，实验结束停止加热时，应采取的措施是将导管从石灰水中取出；如果在组装实验丁装置时采用图l的方法，可能造成的不良后果是试管底被压破（写出一条即可）．

8．如表是固体A的溶解度．向100g水 中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．请回答：

温度/℃	20	30	40	50	60
A溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）根据表中数据画出A从20℃至60℃的溶解度曲线：
（2）在①②③④⑤中，一定是饱和溶液的是②⑤（填数字）；
（3）在①②③④⑤中，A的质量分数相等是D（填字母）．
A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤

7．高铁是中国技术创新的典范，是中国人用自己的方式建设的运输网络，是一种值得大力推广的绿色运输方式．
（1）修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要．
高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6；制备高铁酸钠的反应式：Fe₂0₃+3NaN0₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaN0₂+2X，X的化学式为H₂O．

6．每年6月5日是世界环境日．“减少污染、净化空气，还我一片蓝天”已成为大家共同的心声．
（1）洁净的空气中含量较多的气体有氧气和N₂（填化学式）；
（2）雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附 作用；
（3）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃烧时排放出S0₂（写出一种主要物质的化学式）等污染物，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（4）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法中符合“低碳”要求的是BC（填字母）．
A．为了方便生活，经常使用一次性纸杯、筷子等    B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．节约用纸，草稿纸使用时要两面都用                  D．为了QQ能够升级，长期把QQ隐身挂在线上．