15．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（　　）

	A．	NaOH、CuSO4、MgCl2		B．	Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
	C．	KNO3、CuSO4、NaCl		D．	NaNO3、BaCl2、KCl

14．下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X为最常用的溶剂，其化学式H₂O．
（2）生石灰可以由碳酸钙（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（3）操作①的名称是过滤；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的Ca（OH）₂（写化学式）．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是污染环境．

13．化学为人类社会的发展做出的重要的贡献，生活处处离不开化学．
（1）用铁锅炒菜是利用铁的导热性，铁制品易生锈，生活中常采用的防锈方法是刷漆等（合理即可）（任填一种方法）
（2）常饮用硬水，患结石病的概率大大增加，检验水是否是硬水可用肥皂水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度．

12．为了验证某混合气体由H₂、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

（1）装置连接的顺序是CDAEB．（用字母表示）
（2）你所选择的第一个装置的作用验证混合气体中是否含有氯化氢．
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为光亮的红色．
（5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是氢气．
（6）简述该实验尾气的处理方法在尾气出口处点燃一酒精灯，使尾气中的可燃气体燃烧掉．

11．以下是一些制取气体的实验装置如图1，请你一起参与探究．

（1）写出仪器名称：a锥形瓶；b集气瓶．
（2）写出实验室用A装置制氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；若要收集到浓度和纯度较高的氧气，选择的气体收集装置是F（填编号）．
（3）实验室用图1中装置制取二氧化碳时，检验二氧化碳已集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，若立即熄灭则集满．
（4）常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔气体的发生装置是C（填编号）．
（5）若选用E装置收集气体，气体应满足的条件是密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应．
（6）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取某大理石样品12g于反应容器中，加入足量稀盐酸，充分反应（杂质不参与反应），产生气体质量随加入盐酸的质量的变化关系如图2所示．计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．

10．在红热的炭（C）上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气两种可燃性气体，这两种气体都能燃烧．写出涉及到的化学反应方程式（共三个）．

9．化学是一门实验科学，实验设计是化学实验的重要环节．
活动探究一：关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要．某化学兴趣小组做了如图1所示的实验．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）实验A是来探究可燃物燃烧的条件的，可燃物燃烧的条件是可燃物，与氧气接触，温度达到着火点；本实验是通过控制哪些因素来探究的，可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度．
（2）实验B中，中间试管的实验目的是探究铁钉在隔绝空气（氧气）的条件下是否生锈；右侧试管的目的是探究铁钉在没有水的条件下是否生锈．
活动探究二、实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图2所示的操作：
（1）以上实验的正确操作顺序为ECADB（用序号字母表示）．
（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出该溶液的pH．

8．有甲、乙、丙三种金属，甲的盐溶液能用乙容器盛放，而不能用丙容器盛放，则三种金属的活动性顺序由弱到强的是（　　）

A．

甲、乙、丙

B．

丙、甲、乙

C．

乙、甲、丙

D．

乙、丙、甲

7．如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．请回答下列问题：
（1）挤压胶头，滴入稀盐酸，过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶吕，如果木条火焰熄灭，则说明二氧化碳已集满．
（2）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是紫色石蕊溶液变红，2处生成了白色沉淀．
（3）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头．一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中．这是由于2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O的缘故．

6．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？
【猜想】I、不含镁盐Ⅱ、含有硫酸镁Ⅲ、含有氯化镁
【进行实验】

（3）请完成如表（已知BaSO₄是难溶于水和酸的白色固体）：

	假设和现象	判断和化学方程式
①	若现象a为白色沉淀	则猜想I不成立．
②	若现象a为产生白色沉淀， 现象b为无明显现象．	则猜想Ⅲ成立．写出无色溶液B与硝酸中和反 应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
③	若现象a、b均 为：产生白色沉淀	则猜想Ⅱ成立．写出无色溶液B与硝酸钡溶液 反应的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．