5．亮亮做家务时接触到下列用品．

用品	脱氧剂	洁厕灵	炉灶清洁剂
有效成分	还原铁粉	盐酸	氢氧化钠

（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是Fe与潮湿的空气接触．
（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是NaOH有强腐蚀性．
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料．下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是AB（填字母序号）．
A．维生素C（C₆H₈O₆）　　　　　B．柠檬酸（C₆H₈O₇）　　　　　C．碳酸氢钠（NaHCO₃）

4．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球．下列能准确描述实验现象的是（　　）

	A．	①变红，③不变红		B．	④变红，③不变红
	C．	①、④变红，②、③不变红		D．	④比①先变红，②、③不变红

3．某兴趣小组利用如图装置进行气体的制取实验，请分析回答问题
（1）图中带有标号仪器的名称a集气瓶
（2）写出用A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管；用D装置收集氧气时如何验满把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（3）实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，应选用的发生和收集装置为BC或BD （填字母），该气体发生装置不能控制反应速率，你改进的方法是将长颈漏斗改用分液漏斗．
（4）水和电石（CaC₂固体）混合后可放出乙炔（化学式：
C₂H₂）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近，若用F装置收集乙炔，则F中还应该装入水，气体应从b（填“b”或“c”）端导入，生成乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．

2．2016年9月4杭州要举办G20峰会，在此之前杭州许多地方能在整治，由于大量工程开工，经常会出现雾霾，它们严重影响人们的生活与健康．
（1）雾霾现象的产生与工厂废气和汽车尾气的排放有直接关系．某地区的雾霾可能含有如下可溶性离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同学收集了该地区的雾霾，经过必要的预处理后得到试样溶液，若要检验试样溶液是否含有Cl^-，其操作步骤是取少量试样溶液于试管中，滴加足量的硝酸钡溶液和稀硝酸，静置，在上层清液中滴加适量硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀
（2）利用复合再生粉末活性炭可对污水进行深度处理．在此方法中，活性炭所起的作用是吸附和过滤．

1．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出指定仪器的名称：A、试管B长颈漏斗．
（2）若要组装一套制取二氧化碳的发生和收集装置，可选用如图中的ABCDF或ACEF（填标号）．实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用该装置还可以制取的气体是氧气，应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．
（3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是酒精灯，用如图H所示装置收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．
（4）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．在老师指导下，晓丽同学进行了“影响双氧水分解因素”的实验：取两只大试管，分别倒入适量3%、15%双氧水，再加入等质量的二氧化锰，用排水法各收集一小试管气体，发现双氧水浓度大的先收集满．晓丽不用排空气法而用排水法收集气体的原因是易于直观比较产生氧气的快慢．

20．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

	A．	向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
	B．	向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
	C．	向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
	D．	等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应

19．下列说法全部正确的是（　　）
①天然种植的蔬菜，不含任何元素，真正的“绿色”食品
②分离液态空气法制氧气属于分解反应
③某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化
④喝了汽水会打嗝，说明温度升高气体的溶解度减小
⑤锌、硒等是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑥碱的水溶液通常显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
⑦因为MnO₂能加快H₂O₂的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率．

A．

只有①②③

B．

都正确

C．

只有③和④正确

D．

②③④正确

18．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）写出标号仪器的名称①：锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，你选择的发生装置是A，该反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室可以选择装置BC（填字母）制取并收集CO₂气体，实验室制取该气体的化学反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）通常情况下，SO₂是一种无色、有刺激性气味的气体，能溶于水且水溶液显酸性，密度比空气大．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应来制取SO₂．实验室制取SO₂应选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO₂，气体应该从口a（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO₂气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

17．取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有乙有气泡产生；再取一小块甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A．

乙＞甲＞丙

B．

甲＞丙＞乙

C．

丙＞乙＞甲

D．

乙＞丙＞甲

16．钢铁是使用最多的金属材料．某校兴趣小组的同学在老师指导下做用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验，实验装置如图．

加热草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸反应的化学方程式是：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$CO↑+CO₂↑+H₂O请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明A装置中生成的二氧化碳已被B装置中的氢氧化钠溶液完全吸收
（3）D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体
（4）E装置玻璃管中实验现象红色粉末变成黑色，所发生的化学反应方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（5）F装置的作用是：证明一氧化碳与氧化铁反应生成了二氧化碳，燃烧未参加反应的一氧化碳，防止其污染空气
（6）若将冶炼出来的11.5g生铁与116.2g稀盐酸恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为127.3g，求反应后所得溶液溶质的质量分数．