15．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌和碘都属于人体必需的微量元素		B．	不锈钢和金刚石都属于合金
	C．	尿素和硝酸钾都属于复合肥料		D．	石灰水和酒精都属于溶液

14．关于物质保存方法的原因，不正确的是（　　）

	A．	浓盐酸应密封保存--浓盐酸易挥发
	B．	白磷应保存在冷水中--白磷着火点低
	C．	过氧化氢溶液密封避光（或盛放在棕色瓶中）保存--H2O2不稳定，易分解
	D．	氢氧化钠应密封保存--氢氧化钠易与空气中的氧气反应

13．下列事实能用同一原理进行解释的是（　　）

	A．	金和铝在空气中都不易被腐蚀
	B．	实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法
	C．	用嘴吹或用烧杯扣的方法，都能使燃着的蜡烛熄灭
	D．	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸或投入活性炭都能使溶液褪色

12．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫燃烧后生成有刺激性气味的SO2气体
	B．	木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
	C．	铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中就能剧烈燃烧
	D．	电解水实验，与正极相连的一端产生的气体能使带火星的木条复燃

11．下列有关CO₂的说法错误的是（　　）

	A．	CO2由碳、氧两种元素组成		B．	CO2中两种元素的质量比为3：8
	C．	CO2 由1个碳原子和2个氧原子构成		D．	CO2中碳元素的化合价为+4

10．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

水

B．

汞

C．

金刚石

D．

氯化钠

9．下列现象中，一定发生化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

酒精挥发

C．

蜡烛燃烧

D．

铁丝弯曲

8．（1）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量．为测定CO₂的质量，他们想出了以下A、B、C三种方案，填空帮助他们完成设计方案：
A．可称量反应前后物质总质量的减小量．
B．可称量吸收CO₂前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量．
C．选用如图1甲装置可测量产生的CO₂的体积，再利用此时CO₂的密度，可计算CO₂的质量．图1中瓶内水面上油层的作用是防止二氧化碳溶于水．

（2）如表是五组学生按方案A的正确装置所测得的数据．

小组	取用石灰石样品质量	测得CO2的质量	碳酸钙的质量分数
①	1.0g	0.46g	104%
②	2.0g	0.80g	91%
③	2.5g	1.0g	93%
④	3.0g	1.2g	92%
⑤	4.0g	1.5g	85.7%

根据如表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为92%．
（3）根据实验，在上述三种方案中发现方案B的误差比较大，导致方案B误差大的最主要原因是泡沫溢出或样品粉末撒落或二氧化碳不能被氢氧化钠溶液完全吸收（其它合理答案亦可）．
（4）为了减少误差，有人对方案A提出改进，其改进装置如图，装置中装无水氯化钙的目的是吸收二氧化碳中的水蒸气[强调干燥二氧化碳]，注射器的作用是将二氧化碳全部赶出容器内．

7．如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）③带有2个单位正电荷，则x=12．
（2）属于稳定结构的原子是⑤；属于同种元素的粒子是②④（都填序号）．
（3）②和④哪种微粒半径较大④．

6．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，溶液由无色变为黄色．
（2）绿色植物的光合作用：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{叶绿体}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（3）有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）氢氧化亚铁在氧气和水的作用下生成氢氧化铁：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．