1．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．碱溶液的浓度越大，碱性越强．
（1）从微观上说明碱具有相似化学性质的原因．
（2）要使该物质的饱和溶液pH降低，可采取什么方法？
（3）要使该物质的饱和溶液pH升高，可采取什么方法？

20．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴入盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
实验验证：

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无 色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

分析思考：
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入金属锌，若观察到冒气泡，则所取溶液呈酸性，若鹜明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；若鹜明显现象，则呈中性．
（2）要探究所得溶液的酸碱性，还可用pH试纸进行检测．

19．下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：

（1）甲图中仪器①的名称为长颈漏斗
（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO₂，此微型装置在操作上的优点是可以控制反应速率；在甲图中可选择ADEF或BDEG（填序号）装配与装置H功能相同的装置
（3）装配KClO₃制备O₂的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是酒精灯（写名称）；该反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（5）I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从b（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是通入的气体会把洗气液压出滴壶．

18．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（2）海水中含有大量的氯化钠，可以通过晾晒海水方法获得粗盐
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则用30g氯化钠配制100g氯化钠溶液，所得溶液的浓度为26.47%．

17．宁夏银川到陕西西安的银西高铁将在今年下半年开工建设．为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：xAl+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al2O3为氧化物		B．	该反应为置换反应
	C．	该反应方程式中的x为3		D．	该反应会放出大量热

16．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（如图）．（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应．）
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为73g．
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误列式计算溶液质量时，未减掉不溶于水的杂质的质量．

15．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富．

（1）海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是A（填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是CD（填编号）．
（2）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示．据图回答：
溶解度变化受温度影响最大的是硝酸钾．t℃时，将25g硒酸镉加入50g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是降低温度并加入硒酸镉．
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是降温结晶．

14．利用如图装置可做CO还原Fe₂O₃，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO₂．

（1）CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．
（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是在B装置后增加尾气处理装置．

13．家庭厨房实际上就是一个化学世界，很多用品都是化学物质．请问：
（1）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖．
（2）加碘食盐所含碘酸钾（KIO₃）中，碘元素化合价是+5．
（3）食醋不慎滴在厨房大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的醋酸（填名称）与大理石发生了化学变化．
（4）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用做包装食品的塑料是聚氯乙烯．
（5）有的家庭厨房中的“柴”现在已被“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式CH₄．

12．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶．
（5）写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．